00问答网
所有问题
当前搜索:
ΔU和ΔH的区别
δ
H
和δ
U有什么区别
?
答:
【答案】:对于化学反应有:△H=△U+(Δn)RT,
所以ΔU和△H的大小取决于气体产物与气体反应物的物质的量之差值Δn
。蔗糖(C12H22O11)的完全燃烧的反应式如下:C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)因本反应Δn=12-12=0,故△H=ΔU$乙醇(C2H5OH)完全燃烧的反应式如下:C2H5OH(l)+3...
△
H
和△
U区别
是什么呢?
答:
2、ΔΗ=
ΔU
+P2V2-P1v1,这是由焓的定义式出发的,并且P2V2-P1V1≠ΔPΔV。3、生成物总能量-反应物总能量=ΔU≠
ΔH
,参见热力学能U的定义。4、在体系不做非体积功,始态压强等于终态压强等于恒定的外压时焓变等于过程(反应)热。
△
U和
△
H
分别是什么意思?
答:
△H是化学反应焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,...
焓变是怎么回事?
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=
U
+pV 解读为...
关于物理化学一些基本概念
答:
1、绝热 Q=O 等压Δp=0,热力学能的定义
ΔU
=Q+W=W,然而定义
ΔH
=ΔU+ΔpV,ΔU=W=-p dV 又Δp=0,所以,ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的。2、按物理学定义,功:W=FΔs=pS(截面面积)Δs=pΔV 体积功是系统对外做功,所以W=-pΔV ...
热学ΔE,
ΔH
,q,w,
ΔU
,都是什么意思?
答:
选择B...ΔE,
ΔH
,q,w,
ΔU的
意思分别为:能量变化量 焓变 热量 功 热力学能变化量
ΔH
=
ΔU
+pΔv这个式子的字母都是什么意思?
答:
△
H
是燃烧热 △
U
是系统内能变化 P是压强 △V是系统体积变化
ΔU
cHm是什么? 《物理化学》中的一个符号
答:
物化中△
U
是热力学能变化量,△
H
是焓变,没有见过你这个表示,标准摩尔燃烧焓是△cHΘm,c表示燃烧。标准摩尔生成焓是△fHΘm,f表示生成,上标Θ表示标准状态。
大学物理化学△
H
△
U
W Q都代表什么
有什么
联系
答:
,△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△
U
,△
H
=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
化学热力学的一点问题,请解释一下这个式子及各符号所代表意思。越详细越...
答:
体积功W1=-∫p外dV,对于等压过程p1=p2=p外,故W1=-p外ΔV=-p1ΔV=-p2ΔV。从而
ΔH
=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=
ΔU
+Δ(pV)=Q+W+Δ(pV)=Q-p外ΔV+W'+(p2V2-p1V1)=Q+W'。这个结论就是说:系统发生等压过程中,从外界吸热量与外界对系统做的非体积功之和等于系统焓...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
笔记本处理器后面的H和U什么区别
ΔU和ΔH的关系
处理器U和H结尾区别
H类大学和U类大学区别
英特处理器中H与U的区别
恒温膨胀时ΔU和ΔH
ΔrUm和ΔrHm
U和H的关系
ΔH与ΔU