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一氧化碳的路易斯结构式是怎么写
为什么
一氧化碳的路易斯结构式是
这样写的???求大佬解答
答:
C原子最外层有4个电子,有2个是成对电子,有2个是成单电子,还有1个空的2P轨道;O原子最外层有6个电子,有4个是成2对的成对电子,也有2个是成单电子。成键时,O的2个单电子与C的2个单电子正常形成化学键,然后O的一对电子进入C的空轨道,形成一个配位键。
急!!!co
的路易斯结构
图
怎么
画?谢咯
答:
推荐你一个画
路易斯结构式
的方法:就以CO为例,它的价电子数目为4+6=10,而2个原子均达到8电子需要的价电子总数则是8×2=16,相差6个,就需要共用6÷2=3对,这样就可以得到其
结构式为
【:C≡O:】了。孤对电子就补成所有原子都达到8个价电子即可,很显然三键处有6个,还差2个,所以每个原子...
高中化学竞赛问题
答:
如果复分解,
三原子分子A只能是NSF(反应是SF4+NH3=NSF+3HF)
。根据S形成共价键的数目可以是2、4、6,N形成共价键的数目可以是3、5,F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。A被AgF2氧化得到B。请注意,AgF2中,Ag的化合价不是+1,既然是高化合价物质,作为化学竞赛参与者,你应该想到它是优...
氧气、氮气、
一氧化碳
、的杂化方式。 双原子分子或三原子分子
如何
确定中 ...
答:
若N=3,则为sp2 若N=2,则为sp
五
氧化
二碘
的路易斯结构式
答:
I2O5
。五氧化二碘,也称为五氧化碘,是碘元素的一种氧化物,路易斯结构式为I2O5,分子量为333.8059,常温常压下性质稳定,为白色针状结晶,可用于除去空气中的一氧化碳。
四
氧化
二氮
结构式
答:
结构式
如图:N₂O₄ 可以有两个二氧化氮分子化合而成。二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮...
全国高中学生化学竞赛的竞赛赛程
答:
半金属。主、副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见
氧化
态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。
路易斯结构式
(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(...
三氟化硼有配位键吗?
答:
常见的配体有:氨气(氮原子)、
一氧化碳
(碳原子)、氰根离子(碳原子)、水(氧原子)、氢氧根(氧原子);受体是多种多样的:有氢离子、以三氟化硼(硼原子)为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科,配位化学。
路易斯
酸碱理论的定义是,提供电子...
高中化学竞赛要达到什么水平?
答:
路易斯结构式
(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而...
高中化学竞赛主要考那些内容
答:
7. 分子结构
路易斯结构式
。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合...
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