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下列各组物质的性质比较
比较下列各组物质的性质
。
答:
【答案】:熔点:①由于二氧化硫是分子晶体,熔点最低,而氧化钙和氧化镁均为离子晶体,钙和镁离子的电荷相同,但钙离子半径大于镁离子半径,故氧化钙晶格焓小于氧化镁的晶格焓,氧化镁的熔点高于氧化钙,所以它们熔点由高到低的顺序为MgO,CaO,SO2。②由于BaCl2是典型的离子晶体,故熔点最高,而CCl4是...
下列各组物质的性质比较
,正确的是( )A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KClB.粒子半 ...
答:
A.SiO2属于原子晶体,KCl属于离子晶体,CO2、H2O属于分子晶体
,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,常温下水为液态、二氧化碳为气态,水的熔点较高,故熔点CO2<H2O<KCl<SiO2,故A错误;B.Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,K+电子层多离子半径最大,故离子半径K+>Na+...
下列各组物质的性质比较
,正确的是 A.氢化物稳定性: HF>H 2 O>NH 3...
答:
金属性:K>Na》Li,所以碱性:KOH>NaOH>LiOH
。HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,所以不能比较酸性。核外电子数=原子序数,所以Al>O>H。所以正确的选A。点评:元素周期律的习题是高考化学一个重点,一般以选择的形式出现。这类习题很容易被学生弄混淆。因此要清楚的掌握物质的各种性质由元素的什么...
下列各组物质的性质比较
,正确的是( )A.原子半径:F>Cl>Br>IB.氢化物稳定...
答:
非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性O>Cl>Se,则氢化物稳定性为H2O>HCl>H2S,故B错误;C、金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性顺序Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确;
下列各组物质的性质比较
,正确的是( )A.碱性:KOH>Ca(OH)2>NaOHB.氢化 ...
答:
所以氢化物稳定性:NH3<H2O<HF,故B错误;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>S>P,酸性:HClO>H2SO4>H3PO4,故C正确;D.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性F>Cl>Br>I,所以氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故D错误;故选C.
下列各组物质的性质比较
中,正确的是( )A.氢化物的沸点:HI>HBr>HCl>...
答:
A.HF含有氢键,沸点最高,HI、HCl、HBr不含氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有氢化物沸点:HF>HI>HBr>HCl,故A错误;B.非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有HF>HCl>HBr>HI,故B正确;C.知单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,单...
下列各组物质的性质比较
,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化...
答:
A.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故A错误;B.非金属性F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,故B正确;C.金属性Ca>Na>Mg,由于氢氧化钙微溶于水,则碱性NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故C错误;D.同主族元素从...
下列各组物质的性质比较
正确的是( ) A.酸性:HClO 4 >H 2 SO 4 >H...
答:
A.同周期自左而右非金属性减弱,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,酸性:HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 ,故A正确;B.同主族自上而下非金属性减弱,碘可以氧化硫离子为硫单质,故非金属性,Cl>Br>I,非金属性越强氢化物越稳定,但硫化氢的稳定性高于碘化氢,故稳定性HCl>HBr>...
下列各组物质的性质比较
中,正确的是( )A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.沸点...
答:
A、非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>O>S,则氢化物稳定性为HF>H2O>H2S,故A错误;B、氢化物的沸点和相对分子质量成正比,但含有氢键氢化物同主族沸点最高,HF分子间存在氢键,所以沸点:HF>HBr>HCl,故B错误;C、氯代烃中碳原子数越多,密度越小,所以密度:CH3CH2CH2Cl<CH3CH2...
下列各组物质性质的比较
正确的是( )A.酸性:H3PO4>H4SiO4>H2CO3B.熔...
答:
A、根据元素周期律可知元素的非金属性:P>C>Si,则酸性:H3PO4>H2CO3>H4SiO4,故A错误;B、H2O含有氢键,熔沸点最高,H2Se与H2S的熔沸点高低取决于分子间作用力大小,相对分子质量越大,熔沸点越高,则有H2Se>H2S,故B正确;C、K+、S2-、Cl-的核外电子排布相同,核电核数越大,离子半径...
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