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下表为元素周期表的一部分

23.(20分)下表为元素周期表的一部分。族ⅠaⅡaⅢaⅣaⅤaⅥaⅦa 周期...答：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Al、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Br．（1）同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回 ...答：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，根据元素化合物知识分析解答．（1）元素⑥为铝元素，即铝离子的结构示意图故答案为：（2）元素⑦是硫元素，质子数和中子数相等都是16，质量数为32，同位素符号是 32 16S，故答案为： 32 16S；（3）...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题...答：⑦为Si，⑧为Cl，（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 ...答：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，（1）根据上面的分析可知，⑦是铝元素，元素符号为Al，故答案为：Al；（2）⑨是氯元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；（3）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以C、N、O、F的半径...

下表为元素周期表的一部分,A、B、D、E、G、L、Q为部分元素.其中L的...答：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、D为Al、E为氧、G为Cl、L为Fe、Q为Cu．（1）①Cl-离子核电荷数为17，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故答案为：；②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；...

下表为元素周期表的一部分.族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④...答：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑾为K、⑿为Ga、⒀为Br．（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；上述原子中...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回 ...答：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回 ...答：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）H原子半径是所元素中最小的，故答案为：H；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-；（3）非金属性N＞C＞Si，元素的非...

下表为元素周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.(1)在元素③与...答：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Al、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Si、⑩为Cu．（1）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C2H2，其结构简式为CH2=CH2，C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子杂化轨道数目为3，故C原子产生sp2杂化，根据对角线规则，②和Al...

下表为元素周期表的一部分,参照元素①～⑦在表中的位置,请用化学用语...答：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，（1）S的最低负价是-2，Cl的最高价含氧酸的化学式为HClO4，故答案为：-2；HClO4；（2）F-、Na+、Cl-的电子层数依次是2，2，3，所以半径最大的是Cl-，...

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