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中和热测定装置示意图
测定中和
反应的反应热,实验步骤有哪些
答:
实验步骤:①如图组装实验
装置
。②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计
测量
盐酸的温度,记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒...
中和热
的
测定
实验是什么?
答:
中和热
:1、中和热,在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。
测定
步骤:1、在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸屑),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,...
进行
中和热
的
测定
的
装置
如图所示.回答下列问题:(1)从实验装置中尚缺少的...
答:
(1)根据量热计的构造可知该
装置
的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;(2)
中和热测定
实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;(3)不盖硬纸板,会有一部分热量散失,温度差减少,测得的中和热数值...
测定
稀硫酸和稀氢氧化钠
中和热
的实验
装置
如图所示.(1)写出该反应的中和...
答:
隔热,减少热量损失;(3)①4次温度差分别为:4.0℃,6.1℃,4.1℃,3.9℃,第2组舍去,温度差平均值=4.0℃+3.9℃+4.1℃3=4.0℃,故答案为:4.0;②a.
装置
保温、隔热效果差,测得的热量偏小,
中和热
的数值偏小,
测定
稀硫酸和稀氢氧化钠
中和热
的实验
装置
如图所示.(1)写出该反应的热化...
答:
(1)
中和热
为57.3kJ?mol-1,而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△...
中和热测定
的
装置
,每部分作用
答:
1、用量热法
测定
HCl与NaOH的
中和热
。3、了解化学标定法,并掌握其操作。实验原理Principle 在298K、溶液足够稀的情况下,1molOH- 与1molH+中和,可放出57.3.kJ的热量。即:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(aq) △rHmθ=-57.3kJ/mol 在水溶液中,强酸和强碱几乎全部离解为H+和OH-,故各种...
高中化学
中和热测定
实验具体步骤及注意事项
答:
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热,目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全
中和
,常使碱稍稍过量。当然,酸也可以过量,但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒...
测定中和热
实验
装置
如图:(1)若实验测得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H...
答:
则生成1mol水的反应热为5.12kJ0.08mol=64kJ/mol>57.4 kJ/mol,说明Ba2++SO42-=BaSO4也是放热;故答案为:生成1mol水的反应热为5.12kJ0.08mol=64kJ/mol>57.4 kJ/mol,说明Ba2++SO42-=BaSO4也是放热;(2)4次温度差分别为:4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第三组数据舍去,...
...的测定,请回答下列问题:(1)在操作正确的前提下,提高
中和热测定
...
答:
不同温度计的误差不同,故答案为:3;不同意,因为不同温度计误差不同;(3)
中和热
的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,求出两者的平均值,混合反应后测最高温度一共3次,最后求出温度差,为了减少误差应重复2-3次,所以表格为:;故答案为:.
测定
稀硫酸和稀氢氧化钠
中和热
的实验
装置
如图7所示
答:
1、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △H=-57.3KJ/mol 2、解:△t1=(30.1-26.1)℃=4℃ △t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃ △t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃ △t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃ 因为第二组明显误差较大,舍去 所以 △t=(4++3.9+4.1)...
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