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为什么氢原子光谱是线状光谱
氢原子光谱为什么是线状光谱
?谱线的波长和电子在不同轨道之间跃迁的能量...
答:
简单地说,
氢原子光谱之所以是线状光谱是由于氢原子核外电子运动的不连续性
。谱线的波长和电子在不同轨道之间跃迁的能量差有以下关系:电子从一种定态En跃迁到另一定态E'n原子会以光子的形式发射(当n'<n时)或吸收(当n'>n时)能量。
氢原子光谱为什么是线状
的?
答:
氢原子核外有分离的电子云轨道,电子不能在轨道外稳定存在。
线状光谱指的是电子改变运转轨道收发恒定频率的光波
。恒定频率的光波导致光谱成线状,各种频率混合的光波产生连续谱。轨道离核越远,电子响应电场越迟钝,跃迁产生的光谱线越接近,能量也越弱。离开无穷远时改变轨道几乎产生连续谱,能量趋近无穷小...
氢原子光谱
答:
发射光谱是指相反的过程,也就是激发态的原子中电子从高能级跃迁到低能级,释放的能量以光子形式释放出来
,这就是发射光谱(明线、明带)。 线状光谱是原子中电子的两个束缚态能级之间跃迁所产生的发射/吸收光谱,因为能级之间的间隔是确定的并且是离散的,表现出尖锐的光谱线,叫做线状光谱。 连续态光谱...
氢原子光谱
中,
为什么
出现
线状
谱?
答:
因为原子之中,电子的能级跃迁所吸收和放出的能量是确定值,而能量跟光的频率是成正比的
,所以能量是确定值,光的频率也就是确定值,所以是线状谱。也正因为能量是确定值,所以才出现了“量子”这个崭新概念。
氢原子光谱为什么是线状
而不是连续的
答:
根据量子力学理论,
氢
的电子能级是量子化的,因此能级间跃迁也是分立的。
为何氢原子
的发射
光谱
不是连续的,而是一组不同颜色的光线?
答:
期间子的发射光谱之所以是一组不同颜色的光线,是因为
线状光谱是氢原子
最外层的电子跃迁,能量以电磁辐射的形式释放,基态原子通过电、热或光激发光源的作用获得能量,外侧的电子从基态跃迁到较高的能态跃迁到激发态,激发态不稳定,经过10-8s,外侧的电子从高能级跃迁到低能级或基态,那么在这种情况下,...
根据玻尔的
氢原子
理论氢原子的
线状光谱
说明电子只能处在某些一定的能级...
答:
频率条件和角动量量子化条件。其中,定态假设认为原子系统只能处于一系列不连续的分立的能量状态,即电子只能在特定的能级上存在。当电子在不同能级之间跃迁时,会吸收或辐射一定频率的光子,产生
光谱线条
。因此,
氢原子
的
线状光谱是
电子在不同能级之间跃迁时产生的,说明电子只能处在某些特定的能级上。
为什么氢原子
的
光谱是线状
谱,而灯光的光谱是连续谱?
答:
因为
氢原子是
单一的原子,只能放出单一的波。而灯光是由很多波段组成,放出很多种波。这个物理书上应该有解释,貌似是在物理选修3—4波粒二象性那一节吧。
为什么
波尔的原子结构模型解释了
氢原子光谱为线状光谱
?
答:
波尔的原子结构模型中推导出了
氢原子
的轨道能量 E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差 Ej - Ei =Rh(1/ni^2 -1/nj^2)放出光子的能量 hv=(Ej - Ei) =Rh(1/ni^2 -1/nj^2)而这样理论推导出的常数Rh以及光子的能量跟试验所观察到的十分吻合。
玻尔的原子模型如何解释了
氢原子
的
线状光谱
答:
当
氢原子
的核外电子,由较高的能级跃迁到低能级的轨道时电子能量降低,但是降低值是一定值,因为两个轨道间的能量差是定值,根椐E=HV,它发出的光谱的频率是一定的,所以
是线状
的。这个模型把观测到的
线状光谱
用量子化的理论做了解释,如果这样说你还不明白那你还是去看下书吧 ...
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