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举例t2g轨道和eg轨道
老师帮忙讲一下化学题 说下分析方法 谢谢
答:
在强场中
t2g
6个电子
eg
1个电子 八面体场中, 分裂成 t2g eg两种
轨道
,前者3个轨道,后者2个轨道,后者能量高于前者!在弱场中,不发生重排,即是五个轨道各一个,剩余的两个填到能量低的t2g中,便是t2g 5个电子 eg 2个电子!在强场中,发生重排,即是先排满能量低的t2g(排满是...
关于Jahn-Teller效应的问题
答:
总是这些都是从能量最低的角度出发的。中心离子d电子云分布的对称性和配位体 的几何构型不相协调,因而导致后者发 生畸变,并使d
轨道
简并度降低,达到稳 定的效应。 例:d0, d3, d8, d10及高自旋d5、低自旋d6,符合Oh对称;其他,特别是d9, d4, 低自旋d7,不符合Oh对称.正八...
原子跃迁有N种可能,那不是有N种色光了啊
答:
而
t2g轨道
跃迁到
eg轨道
的电子吸收能量却恰好落在可见光范围呢,所以当跃迁的电子返回基态,释放出来的光也就正好落在可见光范围内。同时如果要让2个t2g轨道的电子同时跃迁到eg轨道上,也是需要很高的能量的(因为会破话晶体场的稳定能,所以很难发生),因此其跃迁后返回基态释放的光波也不在可见光范围...
求解,大一无机化学
答:
(2)楼主知道
t2g和eg
吗?我直接解释,Fe的5个d
轨道
分裂成三个低能轨道(t2g)和2个高能轨道(eg),两组轨道能级差为Δο(分裂能)。六氰合铁(Ⅱ)离子低自旋,Fe2+为3d6,填满t2g.所以稳定化能=-0.4*6*33000+17600*2=-44000.六水合亚铁离子高自旋,t2g一对及二个单电子eg有二单:(...
大学基础化学,配位化合物
答:
低自旋配合物中,电子优先占满t2g轨道,然后再填入eg轨道。这样t2g轨道中有三对电子,剩下的一个电子单独在eg轨道中,因此有1个未成对电子。高自旋配合物中,电子优先以自旋平行的方式占满所有轨道,多出来的电子再依次填入
t2g轨道和eg轨道
,与之前填入的电子成对。这样有3个未成对电子。
t2g
eg
具体是什么意思?
答:
T2G
,E2G是Oh群不可约表示的标志,表明
轨道
的对称性,同时也说明简并度。如果是固体的一个晶包,这可以看做“晶包分子”的T2G,E2G能级展宽成相应的能带,但不同情况可能能带会有交叠等等,但是道理一样。至于分子中的姜-泰勒效应,或是固体中的派尔斯相变,都是由于体系的电子运动和分子振动或是晶格振动的一种耦合...
请问什么是
eg
(g是下标),
t2g
(2g是下标)电子?
答:
晶体场分裂后的d
轨道
分为两组:一组有两个能量相同的轨道,称为二重简并轨道(用e表示),另一组有三个能量相同的轨道,称为三重简并轨道(用t表示)
eg
实际上是e1g(1表示镜面对称,g表示中心对称)
t2g
的2是镜面反对称
eg和t2g
能写在一条直线上吗
答:
不能。1、
eg和
t2g是两条轨道,需要分别编辑,其中能量较高的一组简并轨道称为eg,能量较低的一组简并轨道称为t2g。2、这两条轨道是分裂开的,在八面体场中,中心原子的d轨道分裂成2组,即叁重简并的
t2g轨道
(能量低)和二重简并的
eg轨道
(能量高)。
关于晶体场理论
答:
eg
有两个
轨道
最多可以容纳4个电子,
t2g
有3个轨道 最多可以容纳6个电子。然后在看配体 配位化学中将配体分为2种 一种是弱场比如H2O,具体的题目和书上会告诉你的,一种是强场比如F离子。他们对电子的排布情况有影响。晶体场理论规定如果配体是强场 那么电子要尽可能占据能量低的轨道,如果是弱...
为什么d5强场的电子排布式为
t
1g5
eg
5?
答:
晶体场稳定化能的计算公式:CFSE=-(-4n1+6n2)Dq-(m1-m2)P,式中n1为
t2g轨道
上的电子数,n2为
eg轨道
上的电子数,m1、m2分别为八面体场、球形场中的d轨道的成对电子数。对于d5强场来说,n1=5,n2=0,m1=2,m2=0。故 CFSE=-(-4*5+6*0)Dq-(2-0)P=20Dq-2P。
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