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二氧化碳的杂化方式 示意图
二氧化碳的杂化方式
是什么
答:
(4+0+0)/2=2 说明2个轨道参与
杂化
那就是SP杂化
二氧化碳
如何SP
杂化
答:
二氧化碳
分子的中心原子C原子采取sp
杂化
,2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键...
二氧化碳的
分子式怎样写?
答:
空间上 C原子形成两根碳碳双键,为sp
杂化
。分子的空间构型为直线型,计算vp
二氧化碳
中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论,二氧化碳中,中心原子碳(IVA族)有4个电子,配原子氧(VIA族)计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
二氧化碳
中碳原子
的杂化
类型是什么sp几杂化
答:
在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与
二氧化碳
分子结构。同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与
的杂化
称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常...
二氧化碳的
电子式?
答:
二氧化碳
的电子式是如下图:C原子以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
二氧化碳的
电子式是什么?
答:
二氧化碳的
电子式如下图所示:C原子以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。电子式的书写 在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用...
CO2
空间结构
答:
和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子碳原子采取sp
杂化
,2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
求
二氧化碳
分子的空间构型。务必详细,最好配图
答:
并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp
杂化
轨道,CO₂为直线型分子。图中,黑色为C,蓝色为O。
二氧化碳的
电子式是什么?
答:
如图所示;根据能量最低原理,原子的核外电子是先填充能量低的原子轨道,再填充能量高的原子轨道,按照构造原理的1s2s2p3s3p4s3d4p5s填充。根据泡利原理,每个原子轨道最多容纳两个电子,且自旋方向相反。根据洪特规则,电子填入同一能级时,优先填入不同的轨道,且自旋方向相同。所以,这些自选方向相同的单...
二氧化碳
sp等性
杂化
,怎么用杂化轨道理论解释?
答:
如图所示
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