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元素周期表金属活动性规律
化学中的
金属活动性
顺序是什么?
答:
例外:金属活动性:Sn>Pb,但元素的金属性: Pb > Sn。二、依元素周期表判断
1.同一周期,从左到右
:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性...
金属
的
活动性
顺序是什么?
答:
(1)元素周期表内除稀有气体(旧称惰性气体)外元素的金属性越是在左下方越强,越是在右上方越弱
。(2)
金属的活动性与反应的剧烈程度无关
。(3)金属的金属性从左到右递减,左边的金属可以将右边的金属从其盐溶液中置换出来。(4)氢前边的金属可以和酸发生反应置换出氢气,氢之后的金属则不能。(5)钾...
完整
金属活动性
顺序
答:
惰性气体:Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方,越是右上方越强
。惰性气体不算。金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。1. 金属与酸发生反应 ...
金属活泼性
顺序
答:
常见金属活动性顺序:
钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金
。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性
越是左下方越强,越是右上方越弱
。较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应,它的电势较低。
金属
的
活动性
怎样排列的?
答:
一般的比较全面的常见金属活动性顺序:
钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金
。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性
越是左下方越强,越是右上方越弱
。金属活动性最强是锂,金属性最强是铯。在金属活动性顺序里:(1)金属的位置...
化学
金属活动性
顺序是什么?
答:
根据
元素周期表
中的
规律
首先,
金属性
由上到下依次增强,非金属性依次减弱。氧族元素,氧是很强的非
金属元素
,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
如何通过
元素周期表
比较
金属活动性
?
答:
同一
周期
中,从左到右,随着原子序数的递增,
元素
的
金属性
递减,非金属性递增;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;参考资料:http://baike.baidu.com/view/29273.htm
初三化学
金属活动
顺序表背诵口诀
答:
金属活动性
顺序(常见
元素
):K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态...
金属活动
顺序表
答:
金属活动顺序表:
元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱
。惰性气体不算。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增。完整的金属活动顺序表 常用的金属活动性顺序表 K Ba Ca Na Mg Al Mn...
如何通过
元素周期表
来判断元素的
金属性
或非金属性的强弱
答:
。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强,
元素金属
性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,
金属活动性
Sn﹥Pb,元素的
金属性
是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。2、根据
元素周期表
和元素周期律判断 同
周期元素
从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期...
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