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分析化学提问
问两个
分析化学
的问题
答:
【第一问】北京大学教材《定量
化学分析
简明教程》第239页,“标定硫代硫酸钠可用重铬酸钾、碘酸钾等基准物,都采用间接法标定……”而百度百科对于“置换滴定”的解释是:“置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应,生成另一种可滴定的物质,再利用标准溶液滴定反应产物,然后由滴定剂的消耗量,反...
分析化学
的问题
答:
若有结晶水,其含量也应与
化学
式严格相符。如:草酸 H2C2O4.2H2O 化学式带有结晶水是2个,实际的结晶水的个数也必须是两个。这样才具备条件。(2)纯度高,杂质含量应低于滴定
分析
法所允许的误差限度,一般情况下试剂的纯度应在99.9%以上。(3)稳定。(不分解,不吸收空气中的水分,不被空气氧...
分析化学
酸碱滴定中常见的问题有哪些
答:
1 鉴别物质 2根据生成物求反应物 3图表 推断
化学
式【比如说 蓝色不溶沉淀是是氢氧化铜 红褐色不溶沉淀是氢氧化铁 4求分子量 5推断物质的质量 体积 质量分数等
分析化学
问题
答:
(1)以酚酞为指示剂的滴定终点是碳酸氢钠(可能同时有氯化钠),以甲基橙为指示剂的滴定终点是氯化钠,如果该碱全部由碳酸钠组成,则滴定到氯化钠所需的盐酸的量应恰好为滴定到碳酸氢钠的量的两倍,而实验结果则不是,因此可知其中还含有氢氧化钠,同时不可能含有碳酸氢钠,该混合碱的主要成分是NaOH和Na...
想问个无机
分析化学
问题
答:
1、溶液中的粒子数 BaCl2 > HCl > HAc > 蔗糖 3 2 >1 ,< 2 1 2、蒸汽压 BaCl2 < HCl < HAc < 蔗糖 3、沸点 BaCl2 > HCl > HAc > 蔗糖 对于非挥发性的物质,在水中粒子数越多,占据水的位置越多,使得水蒸发的蒸汽压降...
分析化学
的问题
答:
大学
分析化学
问题:酸碱滴定中,强酸滴定强碱时如果都增大十倍怎么变化;强碱滴定弱酸时如果都增大十倍又怎么变化 ?【强检滴定强酸】: 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HCl溶液,其突越范围: pH = 4.30 ~ 9.70 【强检强酸增大10倍】: 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液...
分析化学
的问题
答:
2.碘量法是利用I2的氧化性 和I -的还原性 测定物质含量的氧化还原滴定法,所用指示剂为淀粉指示剂 。该法又分为两种:一种叫直接碘量法 ,也称为碘滴定法,终点颜色由无色 变为蓝色 ;另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定 ,终点颜色由蓝色 变为无色 。3.莫尔法是以铬酸钾K2CrO4 为...
想问个无机
分析化学
的问题
答:
蒸汽压大小也就为 蔗糖 > 醋酸 > Nacl > Bacl2 同理沸点来说 : 因为△Tb=Kb bB 且稀溶液的依数性来说 是沸点上升 且水溶液环境 沸点大小也就为 Bacl2 > Nacl > 醋酸 > 蔗糖 在此说一句 以后
问问题
最好要给悬赏分 不然的话不会有人回答的 纯...
分析化学
问题
答:
大学
分析化学
问题:酸碱滴定中,强酸滴定强碱时如果都增大十倍怎么变化;强碱滴定弱酸时如果都增大十倍又怎么变化 ?【强检滴定强酸】: 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HCl溶液,其突越范围: pH = 4.30 ~ 9.70 【强检强酸增大10倍】: 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液...
几个
分析化学
的问题寻求帮助!
答:
1.含有微量其他钠盐,使得Cl的有效含量降低,相应用量增加,所以计算结果偏高.2.原理同上,只是CO3的质量百分含量增加,用量减少,因此结果便低;3.天平称量,既然磨损了就是说第一次的称量结果偏低,与第二次真实值之差为称量质量,所以结果真实的称取值比差值要高;4.热涨冷缩,比如到100mL刻度,等冷了以后就...
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