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初三化学离子共存的判断方法
离子共存
答:
所谓离子共存,
实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存
。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2...
初三化学共存
、、可不可以给讲详细点
答:
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度
,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。3.某溶液与铝...
初三化学离子共存
难点
答:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子
!(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!(4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
初三化学
,像以下问题的解题思路和具体
方法
是什么,求助。
答:
判断若干种离子能否共存的方法如下:首先,
看几种离子中有无可反应生成气体或易挥发酸(如D选项中H+与碳酸根生成碳酸及二氧化碳)、沉淀、或络合物
,或发生中和反应(如选项A)。如果生成气体或发生中和反应,直接判不能共存;如果可能生成的沉淀或络合物是否稳定,会不会被其它离子分解。如选项C中微溶的...
初三化学
怎样
判断
溶液中有大量的什么
离子
存在
答:
一般是强电解质的化合物溶于水后会电离,以离子形式存在,溶液中便有了大量的该化合物的离子
;如果碰到弱电解质,就要考虑离子水解问题,离子与水中的H+或OH-结合,电解质越弱越水解,溶液中的离子就越少;比如,H2SO4是强电解质,1molH2SO4溶于水后电离,溶液中就有1molSO42-,2molH+(不考虑...
求
离子
是否能
共存
题目。
初三的
。
答:
(1)在同一溶液中
判断
“
离子
”能否
共存
例1.某校
初中
化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是...
初三化学
怎样
判断
溶液中有大量的什么
离子
答:
初中化学
阶段常见不
共存离子
如下:(1)H++OH-→H2O ;(2)H++CO32-→CO2↑;(3)NH4++OH-→NH3↑;(4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓(5)Ag++Cl-→AgCl ↓;(6)Ca2++CO32-→CaCO3 ↓;(7)Ba2++CO32-→BaCO3 ↓;(8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2 ...
哪些
离子
不能
共存
,(用文字)。,谁能帮我总结下?
初三化学
答:
1、
离子
之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量
共存
。如Ag+和Cl-、Br-、I-;Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-;Cu2+与CO32—、OH-、S2- 等。2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HS—、HCO3-等。OH-与NH4+等。3、离子之间可以发生...
哪些
离子
不能
共存
,(用文字)。,谁能帮我总结下?
初三化学
答:
1、
离子
之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量
共存
。如Ag+和Cl-、Br-、I-;Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-;Cu2+与CO32—、OH-、S2- 等。2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HS—、HCO3-等。OH-与NH4+等。3、离子之间可以发生...
怎么
判断
各物质能在溶液中大量
共存
?
初三化学
!要看酸、碱、盐的通性吗...
答:
发生反应的不能
共存
。比如:酸性和碱性的物质不能共存,可以形成沉淀的不能共存,如碳酸根和钙
离子
,可以形成易挥发物质的不能共存,如碳酸根和氢离子,氯离子和氢离子。
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