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初中化学溶液的吸热与放热
初中化学
常见
吸热溶液和放热溶液
是什么??
答:
吸热
:氢氧化钠(NaOH)、生石灰(CaO)、浓硫酸、洗衣粉
放热
:硝酸铵(NH4NO3)、铵盐(含NH4+盐)、硝酸钾(KNO3)注:因为打不出,所有数字下标,+上标,如:NH4+ ——铵根离子
初中化学溶
于水
吸热和放热
的物质有哪些
答:
1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可
吸热
。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
哪些
溶液
溶解时要
放热
?哪些要
吸热
?
答:
1、溶解时要
放热的溶液
硫酸 硫酸(
化学
式:H₂SO₄),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的
水溶液
,用塔式法和接触法制取,溶于水时放出大量的热量。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的...
化学溶液
中怎么区分是
吸收热量
还是放出热量
答:
可以通过比较反应前后
溶液的
温度,如果温度降低,那么就是
吸热
反应;如果温度升高就是
放热
反应。化学上把最终表现为
吸收热量的化学
反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强;键能越弱,稳定性越差。
怎样判断某些
溶液
溶于水后是
吸热
,还是
放热
?(可否举几例)
答:
我们知道,物质在溶解的过程中,是有
吸热或放热
现象的。在大多数情况下,物质溶于水时,都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现
溶液的
温度显著降低。 另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高...
溶解时
吸热或放热
现象﹕溶解时放热 ,溶解时吸热 。
答:
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是
化学
过程。这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当
吸热
多于
放热
,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,
溶液的
温度就...
哪些
溶液
溶解时要
放热
,哪些要
吸热
答:
初中
需要记住的几个典型例子 1、溶于水
放热
非常明显的是氢氧化钠 2、溶于水
吸热
非常明显的是硝酸(铵,这个名字也和谐)3、溶解热效应不明显的是氯化钠 4、
溶液
稀释时,强烈放热的是硫酸
初中化学溶液
,有哪些物质融于水
吸热
?哪些
放热
?那些没啥变化?重点说初中...
答:
1、溶解时放热:浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾固体、与水反应的碱性氧化物(CaO、K2O、Na2O等)2、溶解时吸热:硝酸铵 3、多数物质溶解时不变化:如蔗糖,氯化钠。多数物质有
吸热或放热
的现象,但现象大多不明显。
初中化学
:为什么溶质溶解时
吸热
比
放热
少时温度升高?不应该降低吗?_百 ...
答:
物质溶于水有两个过程发生,一是溶质的分子不断向水中扩散,是物理过程,是个
吸热
过程;一个是溶质的分子与水分子作用,形成水合分子的过程,是
化学
过程,放出热量。如果吸收的热量大于放出的热量,
溶液的
温度就降低,如果放出的热量大于吸收的热量,溶液的温度就升高,吸收的热量与放出的热量大约相等,...
溶液
温度变化
答:
。当形成这些化合物时,会释放出热量,这就解释了为什么有的溶解过程会
放热
而不是
吸热
。以NaOH和CaO为例,它们溶于水时,放热(Q放)大于吸热(Q吸),导致
溶液
温度上升。相反,像NH4NO3这样的物质,其溶解过程中放热小于吸热,所以会导致溶液温度下降,这是
初中化学
中罕见的溶解现象之一。
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