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功为什么不是状态函数?
功是状态函数
吗
答:
功不是是状态函数
。
功的原始定义是力与在力的方向上移动的距离的乘积,也就是说与具体的途径有关
。所以功都是途径函数,不是状态函数。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数 状态函数有时候也被称作热力学势,但...
功
与热为嘛
不是状态函数
答:
热和功是一个传递过程,产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化,
是状态间变化的累积量不是某一状态值
,所以说热和功不是状态函数。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,...
功是不是状态函数?
视频时间 04:07
化学中W代表什么,
为什么不是状态函数?
答:
W代表功,因为在反应过程中,功有体积功与非体积功之分,此两者都与反应的历程有关
,随着状态的改变而改变,与状态函数的定义相反
为什么
说内能和熵
都是态函数
,而功和热量
不是态函数
。
答:
【答案】:内能和熵的变化只与初末状态有关,而与路径无关,所以是态函数;
功和热量不仅与初末状态有关,还与路径有关,所以不是态函数
。
△u
是状态函数
,但是热,
功
是非状态函数,但有△u=Q+w,是否矛盾,如何理解...
答:
非
状态函数
则是指与系统的状态以及系统变化的过程都有关的函数。也就是说,即使系统的状态确定了,非状态函数的值还可能因为系统变化的过程不同而不同。热和
功
就是非状态函数的例子。现在我们来看△u=Q+w这个公式。这个公式是热力学第一定律的一种表达方式,它描述了系统内能的变化(△u)与热(Q)...
为什么
内能和熵
都是态函数
,而功和热量
不是态函数
答:
功
和热都是过程量,它们都与系统的两个状态相联系。仅有一个状态而不涉及过程,是不存在功和热量的。因此,它们都不能称为系统某一状态的函数。即状态一定,功和热却无法定。只有知道了具体的过程,功和热才能以某些状态参量或
态函数
表达出来。但即便如此,它们仍然
不是
一个状态量的函数,无论具体...
如何证明
功
和热
不是状态函数
………举例说明………大一题………急用...
答:
热和
功都是
体系发生某过程时与环境之间交换或传递能量的形式,因此热和功不仅与体系始终态有关,而且与过程的具体途径有关,所以热和
功不是状态函数
功,热量,内能,
都是状态函数
的单值函数么?
为啥?
高手求教。
答:
也就是说,一定
状态
下完全不可能知道
功
、热量的大小。二者之间没有关联,所谓关联用数学语言讲就
是函数
。这是因为做功、传热必须涉及两个不同状态,因此做功量和热量不能由某一个状态确定。功和热量非但同时取决于两个状态,还取决于从一个状态是怎样变为另一个状态的,即变化的具体过程。所以我们常说...
损失
功是不是状态函数
答:
不是。1、
功不是状态函数
,状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)
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用实例说明热和功都不是状态函数