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选修四化学
有机和无机的
化学方程式
答:
您好:非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2...
高2
化学选修4
所有
方程式
答:
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)高2
化学选修4
所有
方程
...
化学选修4
电化学重要
方程式
!
答:
正极:O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应)总反应
方程式
2H2 + O2 === 2H2O 2、电解质是H2SO
4
溶液(酸性电解质)负极:H2 –2e- === 2H+ (氧化反应)正极:O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极:H2...
高中
化学选修四
所有离子
方程式
答:
1、硫酸根离子的检验:bacl2 na2so
4
= baso4↓ 2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜:2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe cuso4 = feso4 cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 ...
化学选修四
,原电池中电解质为碱性溶液时,电极
方程式
怎样写
答:
正极氧气做为反应物,与氢离子结合生成水。2,碱性:负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O 正极:2O2+
4
H2O- +8e-=8OH- 总
方程式
:CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O 负极是甲烷,生成二氧化碳,由于在碱性环境,CO2与氢氧根反应生成碳酸根。正极是氧气得电子生成水的过程。
关于
选修4化学
反应能量计算的小问题
答:
)是的。因为液体蒸发需要吸收蒸发热。也就是说气态的Br2吸收热量后,离打开Br-Br键更近了。所以气态的Br2的键能要比液态的要小 一个物质的
化学
键能越大并不是表示这个物质化学能越大,相反,而是这个物质相对来说更稳定,因为它要破坏旧有的化学键形成新的化学键要吸收的能量越大 ...
化学选修四
为什么氯化钛水解
方程式
既用可逆符号生成物又写沉淀符号...
答:
你是问:TiCl
4
+ (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl这个反应为何写可逆号吗?因为生成的TiO2·xH2O可以在水中有很少量溶解,加HCl可以促进其溶解。所以
课本
才会接着说“制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全……”。
高中
化学选修4
知识重点归纳
答:
③热
化学方程式
中物质的`系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。 高中
化学选修4
知识重点归纳2 1、电解的原理 (1)电解的概念: 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例: 阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,...
如何辨别盐溶液的酸碱性
答:
强碱弱酸盐,其盐溶液显碱性,例:Na2CO3溶液,显碱性,氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸。强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性,例:NaCl溶液。HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙...
化学选修4
知识点归纳是什么?
答:
化学选修4
知识点归纳:1、吸热反应与放热反应的区别:反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2、常见的放热反应: 一切燃烧反应;活泼金属与酸或水的反应;酸碱中和反应;铝热反应;大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+...
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