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化学高一电池正负极方程总结
怎样判断高中
化学
的原
电池
,电解池,燃料电池的
正负极
,和正负极的产物
答:
正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+
二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气或还原性气体,发生氧化反应;正极通氧气,发生还原反应。1、氢—氧燃料电池有酸式...
化学
电源的电极反应
方程
怎么记住?
答:
负极:Zn — 2e- = Zn2+ 正极:MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O
总反应: Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2,C 碱性锌锰电池: Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2,C 电压:1.5v (2)锌汞电池 负极: Zn(...
高一化学
原
电池方程
式怎么写?
答:
Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中
,Zn代表电池中的锌电极,Cu代表电池中的铜电极,Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液,右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身,而是其中的电极反应式,它们是:Zn(s) → Zn2+(aq) + ...
原
电池
的
正负极方程
式怎么写 电解池的阴阳极方程式怎么写
答:
正极:Cu2+ + 2e =Cu
(阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极:Zn2+...
高中
化学
原
电池
答:
这样说吧,总反应没错,就是氢氧根结合氢离子生成水,但在
正负极
板上的离子
方程
式则要分开来。如果是酸性条件,在正极上氢气失电子变为氢离子,而在负极上先是氧气得电子与水结合生成氢氧根,但整个电解液中充满氢离子,负极板附近也是如此,那么氢氧根一产生就会和氢离子结合而生成水。所以我们就把负极...
镁铝做原
电池
两极,电解质为烧碱溶液,
正负极
反应
方程
分别是什么?_百度...
答:
电解质为NaOH溶液 正极:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH- 负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 总方程式:2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ 电解质为硫酸溶液
正极:2H+ + 2e- = H2↑
负极:Mg - 2e- = Mg2+ 总方程式:Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑...
如何判断一个原
电池
的
正负极
?
答:
电池
电动势由能斯特
方程
计算:=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断
负极
:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用...
铁,碳 作原
电池
两极,氯化钠作 电解质溶液,
正负极
反应
方程
是什么?
答:
正极 O2 + 4e + 2H2O=4OH
负极
Fe= Fe2 + + 2e 上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个 氢氧根 ,下面的是铁等于2价铁加2个电子,希望能对你有帮助!
甲醇燃料
电池负极
反应
方程
式是啥子,求解
答:
甲醇燃料
电池负极
反应
方程
式是:①碱性条件负极:2 CH3OH-12e﹣+16 OH﹣ → 2 CO32﹣+12 H2O ②酸性条件负极:2 CH3OH -12e﹣ + 2 H2O → 12 H﹢ + 2 CO2 碱性条件 总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣=2 CO3 2﹣+6 H2O 正极:3 O2 + 12e﹣ +6 H20 → 12 OH﹣ ...
燃料
电池
,在酸性和碱性条件下,
正负极
的反应通式是什么?
答:
碱性甲烷氧燃料
电池
的
正负极
反应式 负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子
方程
式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件 燃料电池是由
化学
能转变为...
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