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原子半径大小的比较
化学、
原子半径
怎么
比较大小
。
答:
同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对
原子半径大小的比较
对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,...
关于
原子半径大小比较
的问题,望解答!
答:
1、一般,周期表,从上到下,半径增大;从左到右,半径减小 你提到的P和Se,以As比较 P在As上面,比As小
;Se在As右边,比As小 在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定 2、P、Cl-,原子,从左到右,所以,P > Cl 但是Cl-是阴离子,半径大于Cl,所以,一般也不比较 但是...
化学
原子半径大小
判断
答:
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,
所以P原子半径大于S
。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
原子的半径大小
如何
比较
?
答:
原子半径大小比较如下:
1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
。2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有...
关于元素
原子半径的大小比较
答:
原子角度
:
1、同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;2、同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大
。离子角度:1、同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;2、电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小。
怎样
比较原子半径大小
答:
1、电子层数相同的
原子
,最外层电子数越多,
半径
越小r(Na)>r(Mg)2、最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越
大
,r(Na)<r(K)3、具有相同核外电子数(核外电子排布)的原子或离子,质子数越多,半径越小,如r(Na+)<r(O2-)
如何
比较原子半径的大小
?急!求学霸指点
答:
1.同种元素粒子
半径大小比较
:同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大。阳离子半径小于相应
原子半径
。如r(Na)<r(Na);阴离子半径大于相应原子半径。如r(Cl)>r(Cl);同种元素不同价态 +3+—+的离子,价态越高,离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2)>r(Fe)、r(H) > r (H) ...
在铁、氯、Br、碘中,
原子半径
最
大的
是
答:
碘,
原子半径大小的比较
影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)...
原子半径大小
怎么
比较
?
答:
简单粒子
半径比较
,从以下四个方面考虑 1
原子半径
同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,
半径大
如: Na+<Na F-...
原子
,离子的
半径
如何判断
大小
答:
简单离子的
半径比较
, 1.等电子的, 比较质子数, 质子数越
大
,半径越小, 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大,
原子
核对电子的吸引力越大, 半径越小) 2.等质子数的, 比较电子数,电子数越大,半径越大, 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的离子, 质子数越多, 半径越大, Na...
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