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原子轨道中n l m的关系
n
、
l
、
m
三个量子数
的
组合方式有何规律?这三个量子数各有何物理意义...
答:
l——称为角量子数,也叫副量子数
。它确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也表示主能级中的分层(亚层)。m——称为磁量子数。决定原子轨道在空间的伸展方向。也代表一个原子轨道。n、l、m三个量子数的组合方式的规律为:n=1,2,3...
原子轨道中n
表示什么,
l
是什么意思
答:
2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道。
3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向
。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间轨道取向负轴的方向。
n
、
l
、 m分别是什么?
答:
n、l、m分别是原子的主量子数、角量子数和磁量子数
。1. 主量子数(n):主量子数决定了电子的主要能级和其距离原子核的远近。它的取值范围为正整数(1, 2, 3, ...),且表示电子所处的能级。主量子数越大,能级越高,电子离原子核越远。2. 角量子数(l):角量子数决定了电子在原子中的...
n
、
l
、 m、 ms
的关系
是什么?
答:
n、l、m、ms之间的关系是主量子数n决定能量高低,轨道量子数l决定电子云的形状,磁量子数m决定电子云的伸展方向
,自旋量子数ms决定核外电子的自旋方向。n是主量子数,对电子能量的影响通常是最大的。主要表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大。n等于电子绕核一周...
n
,
l
,
m
三个量子数
的
组合方式有何规律?这三个量子数各有何物理意义_百度...
答:
取值是正整数,
n
=1,2,3,4,...。n=1,2,3,4,...对应K,
L
,
M
,
N
,O(电子层)每个电子层容纳的电子数为2n2。2、角量子数
l
:物理意义:表征
原子轨道的
形状及能量的高低 。决定电子在空间运动的角动量,以及原子轨道和电子云形状,在多
电子原子
中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的...
怎样理解化学中
原子
结构中“
n
,
l
和
m
都相同
的电子
,属于同一个
轨道
,这样的...
答:
n
,
m
,
l
是量子数,它们决定着一个波函数所描述的电子及其所在
原子轨道的
某些物理量的量子化情况 主量子数n,是描述
原子中
电子出现概率最大区域离核的远近,相当于电子层数 角量子数l,其取值受主量子数n限制,只能去0到(n-1)的整数,角量子数决定原子轨道的形状,角量子数的不同取值代表同一电子层...
什么是
原子轨道
?
答:
量子数
n
=5
l
=2 m=0表示的原子轨道是:当给定量子数为n=5, l=2, m=0时,表示的原子轨道属于电子的d轨道的一部分。在原子的电子结构中,n代表主量子数,它表示电子所处的能级。在这种情况下,n=5,意味着该电子处于第5个能级,也就是第5层壳。而l则是角量子数,它表示
电子轨道的
形状。对于...
原子轨道
量子数n
m
l
的关系
?
答:
L
等于从0,1,2,,,一直到
n
-1.
M的
话等于L,L-1,L-2,,,一直到-L,共2L+1个值
求解一个化学知识 关于
原子轨道
答:
l是角量子数,
l的
取值受
n的
限制,只能取0到n-1的整数,即0,1,2,3,…,n-1,分别对应s、p、d、f…轨道。m是磁量子数,决定
原子轨道
在核外空间的取向,取值受l 限制,只能取0,±1,±2,…,±l。所以n=2 l=1 表示为2p轨道,n=2 l=0 m=0 表示为2s轨道。
简并
轨道
数怎么算
答:
简并
轨道
即原子中能量相同的一组轨道。常见
的原子
(多
电子原子
),其轨道能量由主量子数
n
及角量子数
l
共同决定;其简并轨道即为同一电子亚层内磁量子数m不同的一组轨道。如Cu
原子中的
2Px,2Py,2Pz(x、y、z代表三条不同空间伸展方向的2P轨道,对应于m=0,+1,-1)。以上内容参考:百度百科-...
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