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反应的ΔH
什么是
反应的
δ
H
?
答:
ΔH
是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。ΔH=ΔU+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即
反应的
热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
化学
反应ΔH
怎么计算
答:
请计算每生成4 mol NH3放出热量为___。解:根据公式△H=生成物总能量-
反应
物总能量得:△H=E2-E1 =a-b=335-427.2=92.2 kJ 故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2=184.4 kJ
化学
反应ΔH
怎么计算
答:
(1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学
反应的
热效应即为焓变。(3)符号:
ΔH
,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
反应
焓的表示方法是什么?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):
ΔH
=H生成物-
H反应
物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变公式是什么?关于
ΔH
的所有公式。
答:
ΔH
=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压
反应
热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=...
化学中δ
H
是什么意思?
答:
ΔH
是化学
反应
焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,...
δ
H
是什么变化?
答:
ΔH
是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。ΔH=ΔU+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即
反应的
热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
△
h
是什么意思
答:
△h的意思:化学反应焓变。焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量
ΔH
=ΔU+PV,在只做体积功条件下ΔH=-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即
反应的
热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度...
关于化学
反应的Δh
?
答:
很高兴能替你解答问题。答案是|1/2X 因为热化学方程式前面的系数表示的具体参加化学
反应的
物质的物质的量,热化学方程式系数变为原来的一半,表示参与反应的物质的物质的量变为原来一半,所以反应热变为原来的一半。希望您能采纳
反应
热的三个计算公式
答:
反应
热的三个计算公式是
ΔH
=生成物总能量-反应物总能量=H(生成物)-H(反应物)。
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