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可逆反应总结
高中化学有机反应中的
可逆反应
答:
可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化. 所以
,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同 . 如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热. 因此,对反应是否是可逆反应的判断简单的可以从定义出发,就像数学,物理一样. ...
可逆反应
的条件是什么
答:
一、对同一
可逆反应
,投料比等于气态反应物的化学计量数之比,则各反应物的转化率相同.例:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若开始时N2和H2分别为1mol、3mol,不管在什么条件下建立平衡,因为参与反应的N2和H2之比亦为它们的计量系数比,故它们的转化率均相同.二、对同一可逆反应,投料物质的量相同时,各反...
化学平衡
知识点
总结
答:
③可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或正、逆反应同时开始,都能达到化学平衡
。 ⑵化学平衡的特征 ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动:化学平衡是动态平衡,反应处于平衡态时,化学反应仍在进行,反应并没有停止。 ③等:化学反应处于化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,且...
高考化学:
可逆反应
与
化学平衡
状态(重点)
答:
(1)在相同条件下,既能向
正反应
方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,称为
可逆反应
。在可逆反应中使用“”。 可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。 (2)特点:三同一小 ①三同:a.相同...
谁能帮我
总结
一下高中阶段有哪些
可逆反应
答:
:硝酸工业中,N2+3H2=可逆=2NH3 硫酸工业中,2SO2+O2=可逆=2SO3
这两个是考点中关键的考点。其他还有 2NO2=可逆=N2O4 I2+H2=可逆=2HI Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 弱电解质的电离平衡 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡 大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成 ...
氢气和碘单质是
可逆反应
吗
答:
氢气和碘单质是
可逆反应
。氢气和碘单质是可逆反应,需要加热,因为碘化氢加热才能分解,所以⽣成的碘也是⽓体状态,是有毒的碘蒸⽓2HI==加热==H₂+I₂。条件:加热500度以上,⽣成的碘化氢⼜分解⼀部分,其中正反反应条件⼀样。实验室...
谁能将高中化学的所有
可逆反应
给讲下。
答:
高中化学中有七个常见的
可逆反应
及四大类平衡,七个常见的可逆反应分别是二氧化溶于水,二氧化硫溶于水,氯气和水的反应,二氧化硫和氧气的反应,氮气和氢气的反应,二氧化氮变四氧化二氮,氨气溶于水,四大类平衡分别是:弱电解质电离平衡,盐类的水解平衡,溶解平衡,及有机中的酯化反应。你可以到我的...
高一化学的
可逆反应
方程式
总结
答:
合成氨,合成三氧化硫,氯气和水,二氧化氮和四氧化二氮
帮忙
总结
一下 高中化学的
可逆反应
答:
氢气和氮气合成氨气,碳和水生成一氧化碳和氢气,氢气和碘蒸汽生成碘化氢,二氧化硫与氧气合成三氧化硫,所有的酯化
反应
,就想到这么多。
可逆反应
中,气体反应物或生成物的密度不变,是否表示已经达到平衡_百度...
答:
现将讨论出的结果
总结
如下:第一类:反应物中所有气体的质量之和,等于生成物中所有气体的质量之和的
可逆反应
:(1)在恒容条件下,不能通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到平衡;(2)在恒压条件下,反应前后的气体的化学计量数之和相等,不能通过“气体密度是否不再改变”这一...
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