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如何根据标准电势判断氧化性
如何判断氧化性
的强弱顺序?
答:
在这个例子中,电极电势的正负号表示氧化还是还原反应的方向,而数值表示反应的强度。因此,
电极电势越正的物种越具有氧化性
,越负的物种越具有还原性。根据您提供的电极电势数据:-
F2/F– 的电极电势为 2.87V
,表示 F2 具有较强的氧化性。- Cr2O72–/Cr3+ 的电极电势为 1.33V,表示 Cr2O72...
如何根据标准
电极
电势判断氧化性
和还原性?
答:
标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱
;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化,正极被还原;而在电解池中正好相反,即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原,要判断氧化还原性的强弱也就要
先判断是原电池还是电解池
...
比较
氧化性
强弱的方法
答:
2、观察氧化反应
通过观察物质与其他物质发生氧化反应的情况,可以初步判断其氧化性强弱。当物质能够迅速与其他物质反应并产生明显的氧化现象,如产生火焰或放出气体等,说明它的氧化性较强。3、比较离子化倾向 离子化倾向是指物质失去电子形成离子的趋势。一般来说,离子化倾向较大的物质昌枯更容易氧化其他...
标准
电极
电势
和
氧化性
、还原
性怎样判断
答:
至于氧化性与还原性,
有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强
。举个例子:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229VClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V所以在标准状态下(注意不是中学课本的标况!),ClO3-的氧化性比O2强。注:判断氧化...
给出
标准电动势怎么
分辨
氧化
还原反应
答:
观察电极电势,电极电势大的一方,表明氧化剂的氧化性强,电极电势小的一方,表明还原剂的还原性强
。题目中有Br的电对的电势较低,因此AgBr的还原性和AgCl比更强,在反应中充当还原剂,会发生氧化反应。而Ag/AgCl电对中的Ag氧化性更强,会充当氧化剂。这一类题目,比较电极电势大小并做出判断即可。
氧化
还原性强弱
怎么判定
答:
根据标准
电极
电势
的大小来
判定
一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的
氧化性
物种的氧化性越强 一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强。但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的酸度是联系的,在一些情况下,不同的酸度下,同一物种的氧化能力会有差别。
标准
电极
电势怎么
看?
答:
1.
标准电极电势的数值越大
,表示该电极的氧化态具有更强的氧化性,而其还原态具有更弱的还原性。相反,标准电极电势的数值越小,其氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。2. 在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;而在电解池中,情况相反,即阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。因此...
怎么
区分
氧化
反应和还原反应?
答:
电极
电势
的大小确实可以反映电极的
氧化性
或还原性。在电化学中,电极电势是指电极与
标准
电极(如标准氢电极)之间的
电位
差。如果一个电极的电势较高,意味着它具有更强的氧化性,即更容易发生氧化反应。氧化反应是指物质失去电子而被氧化为离子或者分子的过程。在这种情况下,电子从电极流出到电解质溶液中...
氧化性强弱
怎么判断
物质
氧化性判断
方式介绍
答:
1、
根据
化学方程式
判断
。氧化剂(
氧化性
)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物氧化剂→发生还原反应→还原产物还原反应:得电子,化合价降低,被还原还原剂→发生氧化反应→氧化产物氧化反应:失电子,化合价升高,被氧化氧化性(得到电子的能力):氧化剂>氧化产物还原性(失去电子的能力):还原剂>还原...
用什么方法证明过氧化氢与氧气的
氧化性
强弱?
答:
三种方法。一、试验使用过氧化氢制取氧气,过氧化氢为氧化剂,氧气为氧化产物,氧化剂的
氧化性
强于氧化产物。二、过氧化氢具有漂白性(氧化性的至高境界),而氧气不具有。三、
根据标准
电极
电势
。过氧化氢: H2O2+2H++2e-=2H2O +1.776 V 氧气:O2+4H++4e-=2H2O +1.229 V,标准...
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