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废铁屑与硫酸亚铁反应
化学问题 将ag处理过的
废铁屑
(成分是Fe&Fe2O3)加入到bmL2mol/L的稀硫 ...
答:
最后剩余的Fe发生如下反应:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
,当没有剩余铁参与这个反应时硫酸亚铁的量最小(0.045c mol);当有过量的铁时通过最后一个反应额外生成2*(0.002b-0.045c) mol硫酸亚铁,因此最后共有0.004b-0.045c。答案是:0.045c<n(FeSO4)≤0.004b-0.045c 上面的解答是假设废铁...
废铁屑与
废硫酸起
反应
来制取
硫酸亚铁
的化学方程式是什么?
答:
2Fe+H2SO4=H2↑+Feso4
配平的方法是将两个物质的分子数配成相等,简单的方法就是先将化合价配平,在看分子数,硫酸亚铁中的铁是+2价,硫酸根是-2价,所以铁离子和硫酸根离子是1:1,单质氢是两个氢离子,这样就简单了
请教一道化学题
答:
反应包括Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 H2SO4过量
,生成的FeSO4约与氢气的量相等,但因为三价铁也参与了氧化,所以n>c/22.4;若H2SO4不足,那么生成的FeSO4与硫酸根的量相等,也就是n<= 0.002b ...
某工厂利用
废铁屑与
废硫酸起
反应
来制取
硫酸亚铁
.现有废硫酸49t(H2SO4...
答:
手机版 我的知道 某工厂利用
废铁屑与
废硫酸起
反应
来制取
硫酸亚铁
.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁 10 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?所得溶液溶质质量分数为多少?((重点是... ...
碱式
硫酸铁
[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也...
答:
废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等,将过量废铁屑加入稀硫酸中,发生反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2
(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,然后反应I中加入NaHCO3并搅拌,调节溶液的pH,发生反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,所以...
利用
废铁屑与
一定质量分数制取
硫酸亚铁
。现有80g废铁屑与430ml20%的稀...
答:
(2)设80g
废铁屑
中铁的质量为x,生成
硫酸亚铁
的质量为y,生成氢气的质量为z.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 x 98g y z 56*98g/ 98= x=56g 152*98g/98= y=152g 2*98g/98= z=2g (3)所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/ml*430ml+56...
某工厂利用
废铁屑
生产化工原料
硫酸亚铁
现有560kg的铁屑,能与多少吨溶...
答:
设:能与x吨溶质质量分数为30%的硫酸恰好完全
反应
Fe + H2SO4=FeSO4+H2(气体)56 98 560kg x*30 56/98=560kg/x*30 x=3266.7kg 所以利用
废铁屑
生产化工原料
硫酸亚铁
现有560kg的铁屑,能与3266.7吨溶质质量分数为30%的硫酸恰好完全反应....
某工厂现利用
废铁屑与
废
硫酸反应
制取
硫酸亚铁
,若要生产6.08吨FeSO...
答:
需要3.9236吨 过程如下:要计算制取6.08吨FeSO₄所需的废硫酸量,我们需要知道
废铁屑与
废
硫酸反应
生成FeSO₄的化学方程式以及反应的摩尔比。假设反应的化学方程式为:Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂根据方程式,可以看出
废铁屑和
废硫酸的摩尔比为1:1,即1摩尔的...
某工厂利用废硫酸和
废铁屑反应
来制取
硫酸亚铁
。
答:
Fe +H2SO4(稀)===FeSO4 +H2 废硫酸和
废铁屑反应
制取
硫酸亚铁
,后者质量多了就会达到饱和,就会有硫酸亚铁晶体析出,最后可以回收
10g
废铁屑与
100g质量分数9.8%的稀
硫酸
完全
反应
答:
设消耗铁的质量为X,生成硫酸亚铁质量是Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 152 X 100克*9.8% Y 56 /98 = X /9.8克 X =5.6克 98 /9.8克 = 152 /Y Y = 15.2克 废铁屑中铁的质量分数:9.8克 /10克*100% = 98 反应后所得溶液的溶质质量分数:15.2克 ...
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