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弱电解质浓度越大电离程度
为什么
弱电解质浓度越大
,
电离程度
越小
答:
弱电解质浓度越大,电离程度越小
。电离程度可以用电离度表示, 电离度越大,弱电解质的电离程度就越大。电离度=已电离的弱电解质的物质的量/弱电解质的总物质的量 如果弱电解质浓度越大, 弱电解质电离的多了,但弱电解质的总物质的量也增大了, 但弱电解质的总物质的量增大的多,电离的少,所...
弱电解质浓度越大
,
电离程度
越小
答:
解:甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,
电离度
=4.2*10^-3/1=0.42%;乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,
浓度
较大的
弱电解质
,其电离度较小。例外:氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ +F- HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子...
为什么说
弱电解质浓度越大
电力
程度越
小
答:
电离程度
定义为,已电离的分子数与总数的比.
浓度越大
已电离的分子数与总数的比值越小,即电离程度越小
高中化学中,为什么
弱电解质浓度
增大
电离程度
减小,浓度减小电离程度增 ...
答:
电离度
是
电离程度
的百分数。即已电离的弱电解质比弱电解质的浓度,由于弱电解质是部分电离,当
弱电解质浓度
增大时,分子增加值要小于分母增加值,故电离度减小。为什么弱电解质浓度浓度减小电离程度增大。可以这样解释,电解质的电离是由水分子作用下的结果,弱电解质浓度的减小,是因为水的浓度增大,因而...
为什么
弱电解质浓度
增大
电离程度
减小,浓度减小电离
答:
弱电解质浓度增大电离程度减小
,因为若电解质多了则溶液水相对较少,水少了则弱电解质电解的程度减小,通俗易懂来讲就是溶质多了溶剂没变则溶质没有被水分子冲散开不容易分开,反之若溶剂少了则使得溶剂相对变多则水分子将弱电解质冲散开,因而浓度减小。
为什么一般情况下,
弱电解质浓度越大
,
电离度
小?特殊情况是指?_百度知 ...
答:
解离)方向移动,所以电离程度增大。也就是
浓度越
低
电离程度越大
。反之,浓度越高电离程度就越小。特殊情况:氢氟酸HF虽然是
弱电解质
:HF=H+ +F- HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的
电离度
是随着浓度的增大而增大的。
影响
弱电解质电离
平衡的因素有哪些
答:
1、浓度:
浓度越大
,
电离程度
越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小。2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡也会左移,电离程度...
为什么
弱电解质浓度
增大时
电离程度
会减小
答:
回答:
弱电解质
会存在电离平衡,以醋酸为例,平衡时醋酸和氢离子以及醋酸根
浓度
都不会发生变化,当你增大醋酸的浓度时平衡被破坏三者浓度不同所以平衡会发生移动,但因醋酸电离要依靠水因此增大醋酸的浓度等于变相减小水的浓度,所以它的
电离程度
会变小。
电解质越弱
,
电离程度
越小为什么?
答:
产生离子多、电离平衡右移。1、
弱电解质
的电离中,在
浓度越大
的时候,电离产生的离子就越多,
电离程度
越小。2、在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度就会减小,从而导致电离程度变小。
为什么在
弱电解质
中,
浓度越大
,
电离程度
越小?求易懂解释
答:
在电离等式中,
弱电解质
溶液
浓度越大
,离子浓度也就越大,阻碍弱电解质的电离,也就是
电离程度
越小。也可以理解为加入水弱电解质溶液电离程度变大。加入水降低了离子浓度,使化学反应平衡向生成离子也就是电离的方向移动,从而使电离程度变大,
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