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弱电解质的电离视频教学
高中化学专题复习第二十讲-
弱电解质的电离
平衡
视频时间 08:05
高中化学-
弱电解质的电离
答:
平衡正移(向
电离
方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强。因为加入了反应物,所以平衡正移 因为平衡正移,所以氢离子浓度增大。(明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了)含量同上 导电性因为离子浓度增加,所以增强。
弱电解质
是不是越稀
电离
度越小?
答:
不对,酸度只和氢离子浓度有关。另外,
弱电解质
越稀电离度越大,这种说法是片面的,一定程度上弱电解质是越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已
电离的
电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和...
高中化学
弱电解质的电离
答:
弱电解质的电离
是个可逆过程,比如CH3COOH=可逆=H++CH3COO-,比如加入NaOH,消耗H+,H+浓度下降,CH3COOH电离平衡自然正向移动,继续电离出H+,而不是H+消耗完再从新电离出H+,这是因为OH-的中和,促进了醋酸的电离,,在没有因素影响的情形下,醋酸的电离程度不足1%,既1mol醋酸只有0.01mol的醋...
请教~高中化学~
弱电解质的电离
答:
题中没有指明温度,三个
电离
常数默认为同温度下。同温度下,电离常数越大,对应酸的酸性就越强。7.2×10^(-4)>4.6×10^(-4)>4.9×10^(-10)三个化学方程式都是复分解反应,而且生成物没有沉淀,所以只能是强酸生弱酸,据NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2得出酸性HNO2 > HCN...
高二
弱电解质的电离
。
答:
硫化氢具有还原性,次氯酸具有强氧化性,它们会发生反应2HClO+H2S=Cl2+2H2O+S;仔细读题目,要使HClO浓度增加,以第一个方程式为判断依据,从而可以判断出为什么不选NaOH,强碱和HCl和HClO都要反应会生成盐NaClO,不会有HClO。因为HClO是比H2CO3还弱的酸,所以依据强酸制弱酸的原则,选择B答案。
为什么说
弱电解质
越稀越
电离
答:
弱电解质的电离
是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了.所以弱电解质的电离程度就大了....
化学
弱电解质的电离
答:
以二氧化碳为例,少量的之后生成碳酸根,多的时候是碳酸氢根 亚硫酸酸性大于碳酸酸性大于次氯酸 次氯酸酸性弱,但是氧化性强
高二化学
弱电解质的电离
一道分析题求解,求大神
答:
因为醋酸是
弱电解质
,zn反应掉一部分醋酸,他越稀越
电离
,开始H离子浓度相同,后来肯定是醋酸h离子多,因此剩余zn的是盐酸,盐酸已反应完全.5对,6错 反应时间和h离子浓度有关,醋酸越稀越电离,相对于hcl强电解质,h离子浓度高,反应时间短,1错 开始H离子浓度相同,反应速率一样,2错 生成h2体积...
有关高二化学
弱电解质的电离
答:
相同体积,相同物质量的浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力相同因为它们拥有的H离子总数相等,相同C(H+)的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是弱酸大,因为弱酸
电离
出的H离子很少,但总数很多,随着反应的进行,弱酸还能电离出H离子
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