00问答网
所有问题
当前搜索:
弱碱加水稀释ph变化
弱碱加水稀释ph变化
答:
因为碱性越弱,稀释后电离平衡正向进行的程度就越大,电离出的氢氧根数目就越多,ph变化就越小
。举个比较容易理解的例子,等ph的氢氧化钠溶液和氨水都稀释10倍,氢氧化钠溶液稀释过程中氢氧根数目不变,体积变成原来的十倍,氢氧根浓度变成原来的十分之一,ph减小1;氨水稀释过程中电离平衡右移,氢氧根数...
高中化学,强酸
弱碱
盐
加水稀释PH变
大还是小?
答:
高中化学,
强酸弱碱盐加水稀释PH变大
。强酸弱碱盐,因为阳离子会水解,而呈现比较强的酸性,例如氯化铝,硫酸铁等。随着加水稀释,虽然水解的阳离子比例上升,但
总体浓度下降的更快
。因此PH变大。
加水稀释
后该如何算
PH
写出计算步骤
答:
对于强酸溶液,每稀释 10 倍, pH 增大 1 个单位;对于弱酸 溶液,每稀释10 倍, pH 增大不足 1 个单位.对于强碱溶液
,每稀 释10 倍, pH 减小 1 个单位;对于 弱碱溶液,每稀释10 倍, pH 减小 不足一个单位.2 .对于酸溶液无论稀释 多少倍,酸溶液的pH 不能等 于或大于7 ,只能趋...
加水稀释弱碱
与强碱,哪个
PH变化
大
答:
当然是强碱的PH变化大
。弱碱不完全水解,加水稀释后,水解化学平衡发生移动,向阻止PH减弱的方向移动,造成同样PH值、等体积的弱碱和强碱发生的PH变化中强碱PH变化大。
PH
=10的
弱碱稀释
多少倍PH=8
答:
(2)ph=b的弱碱,加水稀释10n倍,稀释过程中氢氧根离子浓度减小,所以溶液ph<b
;由于弱电解质在稀释过程中氢氧根离子的物质的量增大,所以稀释后溶液的ph>b-n,故答案为:b-n;b;(3)强电解质完全电离,稀释过程中氢离子的物质的量不变,所以ph=a的强酸,加水稀释10n倍,则ph=n+a,故答案...
加水稀释
后溶液的
PH
值是变大还是变小?为什么
答:
这个要视情况而定,如果是弱酸稀释后
PH
升高,如果是
弱碱稀释
后PH降低,可以简单点理解就是稀释后溶液中离子浓度减小。
加水稀释弱碱
与强碱,哪个
PH变化
大?
答:
NaOH和NH3·H2O NaOH=Na(+)+OH(-)NH3+H2O=NH3·H2O=NH4(+)+OH(-)前者
稀释
10倍,OH-浓度减少到原来0.1倍 但是
弱碱
的电离是一个平衡,所写的反应式子H2O增多的时候,反应向右移动,一直移动的话OH-的量增多了,但是体积增大了,所以浓度还是下降的,但是下降的没有强碱多,所以
PH变化
就小了 ...
...强碱加水稀释到2倍
pH变化
0.3;弱酸或
弱碱加水稀释
到2倍pH变化小于0....
答:
如强酸,H+已经完全电离,
稀释
2倍,H+的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3。如弱酸,H+没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H+的浓度要大于c(H+)/2,
pH变化
小于0.3。
强碱
弱碱稀释
的问题
答:
所以
pH
减小3,变为9 而
弱碱
不完全电离。从1ml
稀释
到1000ml时,OH-浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分OH-,所以OH-要略多于原来的1/1000,所以pH>9(具体值不确定)强酸弱酸也是同理。强酸是强电解质,始终完全电离。从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降为原来的1/1000 所以pH增加...
相同溶度的强碱和
弱碱
稀释
成相同的倍数后 谁的
ph
大些
答:
弱碱,它部分电离已经和强碱ph一样多,
稀释
后ph和强碱一样都减小,但由于稀释促进弱碱电离,它又电离出一部分氢氧根,所以
弱碱ph
比强碱大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
弱碱性溶液稀释后ph变化
强碱稀释后ph的变化
强碱与弱碱稀释哪个ph变化大
酸稀释之后ph计算
碱加水稀释ph怎么变
碱溶液稀释后的ph变化规律
碱稀释后PH的计算
加水稀释溶液ph会不会变
酸稀释后ph的变化