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可逆反应
有哪些 列举一些可逆反应
答:
可逆反应
有很多,以下列举五个:1、CO2+H2O?H2CO3;2、N2+3H2?2NH3;3、Cl2+H2O?HCl+HClO;4、2SO2+O2?2SO3;5、NH3+H2O?NH3?H2O。可逆反应也叫
对峙反应
,在相同的条件下,可逆反应既能向
正反应
方向进行,同时又可以朝逆反应的方向发生反应,大多数的化学反应都存在一定的可逆性,但在一般...
可逆反应
有哪些
答:
可逆反应
有SO2+O2→SO3,H2+I2→HI,N2+H2→NH3,PCl3+Cl2→PCl5,Cl2+H2O→HCl+HClO,NO2→N2O4等。
对峙反应
也称可逆反应。在同一条件下,既能向
正反应
方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应(reversiblereaction)。绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应...
可逆反应
有哪些
答:
可逆反应
(reversiblereaction)指在同一条件下,既能向
正反应
方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地
全部
转化为生成物,可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫,三氧化硫在同样的条件下可分解...
常见
可逆反应
答:
常见
可逆反应
有:氮气与氢气反应制取氨气、二氧化硫与氧气反应制取三氧化硫、二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆反应等等,可逆反应是化学反应中常见的一种现象。
对峙
反应也称可逆反应。在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。
高中十个常见的
可逆反应
是什么?
答:
1、反应不能进行到底。
可逆反应
无论进行多长时间,反应物都不可能100%地
全部
转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在...
有哪些
可逆反应
?
答:
例如:①H2(g)+I2(g)
可逆
号2HI(g) [
反应
条件:不断加热]②Cl2+H2O可逆号HCl+HClO ③N2+3H2可逆号2NH3 [反应条件:高温高压、催化剂]④2SO2+O2可逆号2SO3 [反应条件:催化剂、加热]⑤CH3COOH可逆号CH3COO[阴离子团,带一个负电荷]+H[阳离子][1]
哪些
反应
是
可逆
的
答:
常见的
可逆反应
包括酸碱中和反应、弱电解质电离反应和部分氧化还原反应等。酸碱中和反应在酸性条件下正向进行生成盐和水,而在碱性条件下逆向进行,生成酸和碱。弱电解质电离反应是弱酸或弱碱在水溶液中解离成离子,这是一个可逆过程,即当离子结合成分子时,反应逆向进行。部分氧化还原反应中,氧化剂和还原...
高中阶段常见的
可逆反应
有哪些
答:
高中阶段常见的
可逆反应
有很多,主要有以下几种:1、硝酸工业:氮气与氢气反应制取氨气;2、硫酸工业:二氧化硫与氧气反应制取三氧化硫;3、二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆反应等。另外:弱电解质的电离平衡,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡,大多数有机反应等都是可逆反应。
可逆反应
的常见方程式
答:
硝酸工业中,N2+3H2=可逆=2NH3 硫酸工业中,2SO2+O2=可逆=2SO3 这两个是考点中的考点。其他还有 2NO2=可逆=N2O4 I2+H2=可逆=2HI Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 弱电解质的电离平衡 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡 大多数有有机反应是
可逆反应
,一定要写可逆称号的是酯的合成 ...
哪些是
可逆反应
答:
以下是关于
可逆反应
的 一、可逆反应的特性:可逆反应通常具备明显的化学平衡状态,意味着在某一时刻反应的正向和逆向速率相等,从而形成一个动态平衡。在这种情况下,无论反应的初始条件如何变化,只要反应条件不变,最终都会达到一个平衡状态。比如温度恒定的情况下,有些化学反应在一定浓度的条件下既能分解...
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