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核外电子轨道能量
为什么原子的
核外电子
排布遵循
能量
最低原理?
答:
核外电子
排布所遵循的三个规则是:
能量
最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。1、最低能量原理:电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发...
核外电子能量
由什么决定
答:
由电子所处的能层和能级所决定。
核外电子
的
能量
由电子所处的能层和能级所决定。原子核外电子的运动状态由能层、能级、
原子轨道
和电子自旋四个方面决定。能层,即
电子层
,决定了原子轨道的能量高低和离核远近;能级,由主量子数n和角量子数l决定,决定了电子云的形状和伸展方向;原子轨道,由磁量子数m决...
为什么
核外电子
的
能量
只跟电子数n有关?
答:
原子
核外电子
的
能量
只跟电子子数n有关是错误的。n是主量子数,决定电子所处的
电子层
数。n相同,电子所处的电子层相同,但能量未必相同,因为电子层中还有不同的亚层,由角量子数l决定。l取值由n决定,l=0~n-1。以n=2(第二层)为例,l可以取0、1,分别对应2s、2p亚层,处在2p亚层的电...
原子核外
的一直持续产生
电子
运动的
能量
答:
综上所述,
电子能量
的高低与离核远近有直接的关系。随着电子离核距离的增加,电子的能量会逐渐降低。这个关系可以通过分子
轨道
理论、
原子
结构、原子能级和密度泛函理论等方面进行解释和理解。
对于多
电子原子
,其
核外电子能量
与什么有关
答:
对于多电子的原子来说,其
核外电子
所具有的
能量
高低与其所处的能级有关,即不同能级的电子具有不同的能量,能级越高的电子所具有的能量也是越高的,而电子的能级与电子的主量子数n和角量子数l有关。有一条经验规律是能级高低可以用n+0.7l来衡量,其值越大,能量越高,所以电子的能量与电子的主...
氦原子
核外电子
处于2s
轨道
和2p轨道的
能量
是不同的,为什么?
答:
这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与
原子核
的距离不同,所以其
能量
也不同,这跟
核外电子
的K,L,M能级原理差不多
为什么氯原子
核外电子能量
最高的亚层是3p而不是3d?
答:
氯原子
核外电子
有3d轨道存在,只不过轨道中没有电子存在而已。因为原子核外电子排布时遵循能量由低到高的原则,3p
轨道能量
小于3d轨道,而且氯原子的核外电子还没有将3p轨道填满,假如有多余电子则会先将3p轨道填满后,再填充3d轨道。
原子
核外电子
的
能量
有电子所处的?决定;一个
轨道
有核外电子运动状态的...
答:
原子
核外电子
的
能量
由电子所处的
电子层
(主量子数n)和电子亚层(角量子数l)决定;一个
轨道
由核外电子运动状态的电子层(主量子数n)、电子亚层(角量子数l)和空间伸展方向(磁量子数m)决定;原子核外电子的运动状态由电子层(主量子数n)、电子亚层(角量子数l)、空间伸展方向(磁量子数m)...
请通俗讲解一下
核外电子
的
能量
问题S、D、F。。。代表什么
答:
原子
外电子
的运动
轨道
,我们都知道是K、L、M……,它表示一个电子在原子
核外
平均离核的远近。电子在某一个轨道上还可以采取不同的能级,也就是s、p、d、f。。。等等,它表示了一个电子在一定轨道上的角动量的不同,也可以说是在某一轨道上的亚轨道不同。比如说,s级亚轨道有1个亚轨道,呈球形...
怎样通过
核外电子
排布来判断是基态还是激发态
答:
核外电子
是按
能量
高低排在不同的
轨道
上,低能量的电子首先排在能低级轨道,低能级轨道填满之后,再排更高一级的轨道,原子核外轨道能级由低到高为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,其中s轨道最多容纳2个电子,p轨道6个,d轨道10个,f轨道14个。比如H原子核外只有一个电子,这个电子应...
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