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根据在元素周期表中的位置判断酸性
根据元素周期表
怎么元素
判断酸性
的强弱?
答:
元素周期表,有一个窍门。越往右上非金属性越强,越往左下金属性越强。酸性看的是非金属性,
所以越靠右越靠上的元素形成的酸性越强
根据元素在周期表中的位置
,
判断
下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的...
答:
(1)N和P在同一主族,P在N
元素的
下一
周期
,同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性N>P,非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水合物
的酸性
越强,所以:酸性H3PO4<HNO3,故答案为:<;(2)K位于第四周期第ⅠA族,Mg位于第三周期第ⅡA族,同一主族元素从上到下元素...
根据元素周期表
如何
判断酸碱性
的强弱
答:
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)
;同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
根据元素在周期表中的位置
,
判断
下列各组化合物的水溶液的
酸性
,碱性的...
答:
N、P同一主族,由一主族由上到下,金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,由此可知:非金属性N>P,而非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物
酸性
越强,所以酸性:HNO3>H3PO4;Na、Mg、Al同一
周期
,从左到右,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,Na、K同一主族,由一主族由上到下,金属性...
如何通过
元素在周期表的位置
来
判断
化合物的水溶液的酸、碱性的强弱?
答:
1. 同一
周期
,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。2. 金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易...
怎样
根据元素周期表判断酸的酸性
答:
一般核外电子数越多
酸性
越强,如HCl>H2S,同一
周期
层数越少酸性越强,如HF>HCl。这只适用无氧酸,有氧酸不知道
根据元素周期表
怎么元素
判断酸性
的强弱
答:
元素的
非金属性超强,则其最高价氧化物的水化物(含氧酸)
的酸性
越强。例如:非金属性Cl>S,所以HClO4的酸性强于H2SO4。
根据元素在周期表中的位置
,
判断
下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的...
答:
1 N在P的上边,非金属性强,所以
酸性
H3PO4<HNO3 2 K在mg的左下方,金属性强,所以碱性KOH>Mg(OH)2 3 mg在al的左边,金属性强,所以碱性Al(OH)3<Mg(OH)2
怎么通过
元素周期表判断元素
Al、 Si、 C、 P
答:
元素周期表
1、金属性强弱
判断
:金属性强的元素单质与水或酸反应生成氢气容易;氢氧化物碱性强;相互置换反应强烈。非金属性强的元素单质与氢气易反应;生成的氢化物稳定;最高价氧化物的水化物
酸性
强;相互置换反应较弱。
在周期表中
,C位于第二周期,Al、Si、P分别位于第三周期,它们的金属性从左到右...
根据元素在周期表中的位置
,
判断
下列各组化和我的水溶液的
酸碱性
的强弱...
答:
根据金属性和非金属来
判断
。
在元素周期表中
。每个周期越向右元素的非金属性越强。每个纵族越向上非金属性越强。反之就是金属性。所以元素周期表中非金属性最强的在右上就是氟。(不考虑0族)左下的金属性最强是铯。金属性越强则它所对应的最高价氧化物对应水化物碱性最强。非金属性越强则它所对应最...
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