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比较金属性的方法总结
怎样
比较
元素
金属性
(多种
方法
)
答:
1)比较元素的电极电势,电极电势越小金属性越强
;2)比较元素得失电子能力,金属性越强越容易失去价层电子;3)金属元素之间还可以比较金属转化为气态时的摩尔焓变值;4)通过一些具体反应来判断,例如与水的反应生成氢的难易程度。以上四种方法第一种比较可靠;而第二种要与元素第一电离能区分开,它...
怎样
比较
元素
金属性
(多种
方法
)
答:
1)比较元素的电极电势,电极电势越小金属性越强
;2)比较元素得失电子能力,金属性越强越容易失去价层电子;3)金属元素之间还可以比较金属转化为气态时的摩尔焓变值;4)通过一些具体反应来判断,例如与水的反应生成氢的难易程度。以上四种方法第一种比较可靠;而第二种要与元素第一电离能区分开,它...
金属性
强弱
比较的
五种
方法
答:
金属性比较规律:
1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强
。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。4、
由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律
。5、由对应最高价氧化...
比较金属性
或非
金属性的方法
四种方法是什么
答:
(2)单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性越强
。 (3)
最高价氧化物对应水化物的酸性越强
,非金属性越强。 (4)单质与盐溶液的置换反应,活动性强的非金属置换活动性弱的。 元素周期表从上倒下,从右到左金属性增强。从下到上,从左到右非金属性增强。 一、比较金属性强弱的依...
金属性
强弱
比较的
五种
方法
是什么?
答:
金属性强弱判断方法
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断,单质与水(或酸)置换出氢越容易,元素的金属性越强
。2、由最高价氧化物的水化物,即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序,金属元素的...
金属性的
判断
方法
答:
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱:碱性越弱,其元素的
金属性
也越强 3、依据金属活动顺序表(极少数例外)4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。8、用电化学
的方法
。(1)根据周期表判断,在同一周期中...
判断
金属性
强弱
的方法
答:
6、依据原电池中的电极名称。负极
金属的金属性
强于做正极金属的金属性。这种判断
方法
有很多反例,一般适用于总反应为金属与非氧化性酸或者盐溶液之间的氧化反应。7、依据电解池中阳离子的放电顺序,实际上这是
比较
阳离子的氧化性,优先放电阳离子对应元素的金属性弱。
如何判断元素的
金属性
?
答:
判断方法
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断
,单质与水(或酸)置换出氢越容易,元素的金属性越强。2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。
最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强
。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序,金属元素的金属性依次...
如何
比较
元素的
金属性
和非金属性
答:
非
金属性
:F>Cl>Br>I 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
还原性
:F-<Cl-<Br-<I- 酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI
比较
粒子(包括原子、离子)半径
的方法
:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
如何
比较金属性
强弱?
答:
下面就针对元素金属性、非
金属性强弱的判断
方法做一简要分析和总结。一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明...
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