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气体的动能之比等于什么
同温度的氢气和氧气,它们的分子平均
动能之比是
__
答:
温度是物体分子平均动能的标志,同温度的氢气和氧气,
它们的分子平均动能之比是1:1.故答案为
:1:1
已知体积V和压强P,求
气体
分子平均
动能
的总和。
答:
平均
动能
=3/2RT=3/2PV
1mol二氧化碳
气体的
平均
动能是
?
答:
答:根据理想气体定律,1 mol 二氧化碳气体在一定温度下的平均动能(也称为平均动能转化)可以通过以下公式计算:
平均动能 = (3/2)×R×T其中
,R为气体常数,T为气体的绝对温度,单位均为国际单位制中的标准单位。对于二氧化碳气体,其摩尔质量为44.01克/摩尔,因此,1mol 二氧化碳气体的质量为44.01...
理想
气体的动能
与势能之间的关系
是什么
?
答:
对于理想气体,
分子的平均平动动能为:εk=(1/2)mv^2=(3/2)kT
分子有3个平动自由度,且在平衡态时,分子沿各个复方向运动的概率相等,即:制 vx^2=vy^2=vz^2=(1/3)v^2=kT/m 概率相等:分子速度在各个方向上的分量的各种统计平均值相等。若气知体含有N个分子,其分子速度的分量分别为v...
两个相同的理想
气体
,平均
动能
相等吗?
答:
物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志,两种气体同温度,所以平均动能相等,
而动能=平动动能+转动动能
,所以平均动能不等;假设均为标况下1mol的氧气和氦气,具有相同的体积,氦气是单原子气体,自由度为3,氧气为双原子气体,自由度为5,所以按照能量均分氧气的平均动能大。温度完全由气体分子运动...
气体的什么是
气体分子平均移动
动能
的度量?
答:
首先
气体
分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子
的动能
算出来的,即E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p又
等于
nkT推导出来的。其中的v的平方
是
所有分子平均速度的平方,具有统计意义,当数量很少时,上式无意义。追问追答 0 3 表面活性剂哪家好,看了涂易乐就明白 值得一看的表面...
容积为1.0×10-3m3,压强为1.01×105pa,的
气体
分子的平动
动能
总和为多少...
答:
满足理想
气体
对容器各面施加的压强相等,即在相同温度和压强下,各种理想气体在相同的体积内分子数相等时,气体分子的平均
动能
公式才成立。一、气体分子的平均平动动能公式推导 由E=m*v平方/,压强P=m*nv平方/,压强p=nkT可推导得E=/KT。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义;...
...
气体
分子的平均
动能等于
3/2kT为
什么
第二张图的平动动能可以_百度...
答:
理想气体分子的平均平动
动能等于
3/2kT,注意“平动”。理想气体分子的平均动能等于 i/2kT,包括平动和转动。教材中一般先推导理想
气体的
压强公式,把气体分子看成质点,自由度是3,这样,平均动能和平均平动
动能是
一样的,这一点也没有特别强调,就造成了理解上的困难。
气体
分子的平均平动
动能
为1/2m
答:
气体
分子的平均平动
动能
为1/2mv² ,v²是所有分子平均平动速度的平方,它同时
等于
3/2kT,k
是
R/1摩尔分子数,叫做玻耳曼兹常量(○゚ε゚○),这也体现了气体温度和分子平均平动动能的关系
为
什么
在理想
气体
中
动能
和它的绝对温度是正比例关系啊…
答:
理想气体分子之间没有相互作用力,没有分子
势能
。只有分子动能。理想气体的温度是分子的平均动能的量度。由实验数据知理想气体分子的平均动能和它的绝对温度成正比。它们的关系可用公式来表示:EK=3kT/2,由这个式子可见分子的平均动能Ek和理想气体的热力学温标T成正比。
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