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气态氢化物的沸点
气态氢化物的沸点
答:
气态氢化物的沸点受多种因素影响,具体如下:1、
氢键
。含有氮(N)、氧(O)、氟(F)的氢化物,如氨(NH3)、水(H2O)、氟化氢(HF),由于分子间可以形成氢键,这些物质的沸点相对较高。其中,HF的氢键最强但数量最少,NH3的氢键较弱但数量最多,H2O的氢键强弱和数量居中。因此,氨的沸点约为-...
氢化物的沸点
怎么比较
答:
同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高
;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。氢化物 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合...
所有
气态氢化物沸点
数值?哪位大神知道?
答:
第五周期:HI(-35.1℃)
气态氢化物的沸点
该怎么判断?
答:
气态氢化物的沸点
可以通过以下方法判断:1.首先,需要知道非金属元素与其最低化合价的氢化物。例如,碳的最低价是-4,因此其气态氢化物是CH4。2.然后,需要了解同主族元素的气态氢化物的沸点。从上到下,这些元素的气态氢化物的沸点逐渐升高。但是,氮、氧和氟的气态氢化物的沸点比其他周期的元素的氢化物的...
氢化物沸点
稳定性与金属性 非金属性的关系
答:
也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,
气态氢化物的沸点
是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高。
氢化物的沸点
是怎么规定的
答:
同主族元素的
气态氢化物的沸点
,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的...
NH3 H2O HF的稳定性和熔
沸点
如何比较
答:
O
的沸点
为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中,HF的沸点最高,NH₃的沸点最低。3、NH₃、H₂O、HF三者的稳定性比较 稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱,非金属性越强的形成
氢化物
越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。
气态氢化物的沸点
怎么判断高低?
答:
沸点高。而除含有氢键的H2O,HF,NH3外,同主族的,从上到依次变大,同周期的,从左到右依次变大。同主族元素的
气态氢化物的沸点
,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。
如何比较
气态氢化物的沸点
,酸性,稳定性
答:
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,
气态氢化物的
稳定性较强;
沸点
:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
气态氢化物的
熔
沸点
比较规律是什么?
答:
2. 分子大小:分子的大小也会影响
气态氢化物的
熔
沸点
。一般来说,分子越大,分子间相互作用力越强,从而导致较高的熔沸点。这是因为较大的分子通常具有更多的极性区域,可以产生更强的相互作用力。3. 分子结构:氢化物的分子结构也会对熔沸点产生影响。不同的分子结构可能会导致不同的分子间相互作用力。
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