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氢原子的激发态电子组态可写成
怎样写出分子轨道的
组态
?
答:
原子中的
电子排布
组成一定的壳层,例如 ,硅
原子的电子组态
是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个
电子激发
到4s态,则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 ...
原子
轨道
的电子组态
有哪些?
答:
比如O:8e ,基态电子组态为 :
1s2 2s2 2p4
怎样判断
原子
或离子
的电子组态
是基态,
激发态
还是不可能的组态?
答:
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则
,整个原子能量处于最低状态。原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
氦
原子
处于第一
激发态
时
的电子组态
是多少?在线等!!!
答:
基态:1s2 第一
激发态
:1s1 2s1
什么是基
态电子组态
答:
能量最低状态的原子或分子的电子排布就是基态电子组态.如对于C原子,
其基态电子组态是1s2 2s2 2p2
,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态.任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个.
氦
原子
第一
激发态
能量多大
答:
氦
原子
第一
激发态
能量为-0.5au。氦原子如激发到(1s2s)
电子组态
,由它形成的(1s2s)3S1比基态高19.77eV为第一激发态,(1s2s)1S0比基态高20.55eV为第二激发态。
原子
基态,
激发态
和不可能
组态
怎么区分
答:
原子基态:
电子构型
符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态。
原子激发态
:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
原子态
和
电子组态
的区别
答:
它通常以
电子组态
表示。能量最低的
原子态
称基态,能量较高的原子态称
激发态
。有时原子态又仅指
原子的
角动量态,它只确定原子的各种角动量值,不能完全确定其能量,因而不能确定其能级的位置。1、电子组态又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法,原子、离子或...
He+
原子
基
态电子组态
为1s1s,若其中有一个
电子激发
到3s,按LS耦合可形成...
答:
氦
原子的
基
态电子组态
为1s^21s2,因此,氦离子(He+)的基态为1s^11s1。将其中一个
电子激发
到3s,则
激发态可以
表示为1s^13s^11s13s1。在考虑LS耦合时,我们需要将这两个电子的自旋和轨道角动量相加。对于1s^11s1,其中一个电子,其自旋和轨道角动量之和为1/2 + 0 = 1/21/2+0=1/2。对于...
氦
原子的
能量状态是怎么样的?
答:
氦
原子
如激发到(1s2s)
电子组态
, 由它形成的(1s2s)3S1比基态高19.77eV为第一
激发态
,(1s2s)1S0比基态高20.55eV为第二激发态。从这两状态向基态的跃迁都是选择定则所禁戒的,因此原子处在这两激发态时不易自发向基态跃迁,原子处在这两激发态的平均寿命比其他能级长五六个数量级。故把这种...
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