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氨水电离方程式
nh3·h2o的
电离方程式
是什么?
答:
NH3.H2O == NH4+ + OH-(注:等号应写为可逆符号
,因为是弱电解质,部分电离)。①加水稀释会使氨水浓度减小,促进NH3•H20电离,电离平衡正向移动。故答案为:正。②加入少量氯化铵固体,增大了铵根离子浓度,电离平衡逆向移动。故答案为:逆。③加入少量氢氧化钠固体,氢氧根离子物质的量和浓度...
氨水
的
电离方程式
是什么?
答:
NH3·H2O NH4+ + OH-
(“~”表示可逆)NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离.NH4Cl=NH4+ + Cl-
氨水
的
电离
化学
方程式
答:
氨水的电离方程式:NH3·H2O =可逆=NH4+十OH-
。氨水是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃,沸点-33.34℃,密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。请采纳
氨水电离
反应
方程式
答:
氨水(NH3·H2O)是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式是可逆的.1、
NH3+H2O
<===>NH3·H2O<===>(NH4+)+(OH-)2、NH3+H2O<===>(NH4+)+(OH-)以上两种都是可以的。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃,沸点-33....
氨水
的
电离方程式
答:
楼上的不完全正确:nh3·h2o是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。
nh3·h2o ~nh4+ + oh- (“~”表示可逆)nh4cl是盐
,是强电解质,认为是完全电离。nh4cl=nh4+ + cl-
nh3h2o的
电离方程式
是什么?
答:
NH3.H2O == NH4+ + OH-
。注:等号应写为可逆符号,因为是弱电解质,部分电离。加水稀释会使氨水浓度减小,促进NH3•H20电离,电离平衡正向移动。原理 我们接触到的溶剂大部分是水,因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸,电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的...
氨水电离方程式
答:
氨水电离方程式
为:NH 3 ·H 2 O⇌NH 4 + +OHˉ(可逆反应),电离常数:K=1.8×10-5(25℃)。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH 3 ·H 2 0,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃,密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发...
氨水
在水溶液中的
电离方程式
答:
主要成分是氨气和水化合的NH3.H2O叫一水和氨他的电离是主要的。NH3.H2O=NH4++OH-(用可逆号,不完全电离) 本回答由提问者推荐 举报| 评论(1) 6 1 duwubobing 采纳率:44% 擅长: 暂未定制 为您推荐: 醋酸
电离方程式
硫酸氢钠的电离方程式 离子方程式
氨水
水解方程式 氨水的
电离平衡
常数 氨水的电离...
...该反应加入Nh4Cl
电离平衡
向正还是向逆为什么?
答:
平衡是逆向移动,这是由于同离子效应。
氨水电离方程式
为 NH3·H2O==(可逆)==NH4 + +OHˉ氯化铵电离方程式为 NH4Cl===NH4 + +Clˉ所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4 +浓度上升,抑制了氨水电离,所以平衡逆向移动
氨水电离
常数是多少?
答:
氨水电离方程式
为:NH3·H2O⇌NH4++OHˉ(可逆反应),电离常数:K=1.8×10-5(25℃)。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即一水合铵,是仅...
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