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氯化铁与锌反应离子方程式
氯化铁和锌反应离子方程式
答:
Zn过量:3Zn+2
FeCl3
=3ZnCl2+2Fe
FeCl3
溶液中加入
锌
片
答:
离子方程式
:2Fe3+ +
Zn
=Zn2+ + 2Fe2+ ,Fe2+ + Zn=Fe+ Zn2+ (两条方程式合并一下就是2Fe3+ + 3Zn=3Zn2+ + 2Fe
怎么利用
锌与氯化铁反应
构成一个原电池
答:
锌与氯化铁反应的离子方程式是:Zn+2Fe3+ =Zn2+ + 2Fe 2+
【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应。】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以,理论上都不反应,但选做正极的材料最好不要和电解质溶液能够自发地发生反应。
锌与氯化铁
能否
反应
答:
铁的活动性在
锌
之后,故不论是二价铁还是三价铁都能被锌还原,还原成单质铁,不过还原三价铁的时候如 的问题,现在给你个参考:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>
Zn
2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
Fecl3和zn反应
现象
答:
应该特别注意
反应
的条件!当常温常压条件下,PH值小于3.5时,反应向着锌还原铁离子的方向进行;最终,只要是锌过量就会还原出单质铁片状晶体。同时,也伴随有少量氢气产生。当PH值大于3.5时,锌会溶解,形成二价
锌离子
;同时会出现三价铁离子的水解反应,生成氢氧
化铁
。二价铁离子的水解条件是:PH值大...
将过量
锌粉
加入
氯化铁
溶液中,
离子方程式
为?
答:
2Fe3+ +
Zn
===Zn2+ +2Fe2+ Fe2+ +Zn===Zn2+ +Fe 总:2Fe3+ +3Zn===3Zn2+ +2Fe
锌和氯化铁反应
在原电池中为什么会变成氯化亚铁还在正常反应中锌和氯化...
答:
Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2
在反应中,只有当锌过量时,才能与生成的FeCl2继续发生反应置换出铁单质。这是因为(三价)铁离子的氧化性比较强,与这样的金属单质反应时不会被直接还原为铁单质,而是先变为(二价)亚铁离子。
FeCl3溶液和Zn 反应方程式
答:
2
FeCl3
+3Zn==2Fe+3ZnCl2 铁离子有较强氧化性,先还原成亚铁离子,亚铁离子继续把锌氧化成ZnCl2 2(H+)+Zn==(Zn2+)+H2↑ FeCl3水解呈酸性
将过量
锌粉
加入
氯化铁
溶液中,
离子方程式
为?
答:
第一个问题关系到fe2+和br-的还原能力,哪个还原能力强则先被氯气氧化。少量氯气则只有还原能力强的那个被氧化,过量氯气则两种
离子
都被氧化。最后产物:fe3+ br2单质 cl- 第二个问题则是fe2+和i-的还原能力比较,原理同上。最后产物:fe3+ i2单质 cl- ...
锌与氯化铁反应
的现象,锌与氯化亚铁反应的现象
答:
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2——① 而氯化铁不是:
Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2——②
在反应②中,只有当锌过量时,才能与生成的FeCl2继续发生反应①。这是因为(三价)铁离子的氧化性比较强,与这样的金属单质反应时不会被直接还原为铁单质,而是先变为(二价)亚铁离子 http://zhidao.baidu.com/question/...
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