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水的电离方程式
水的电离
(1)水是一种___的电解质,其
电离方程式
为___,常温下纯水中c(H+...
答:
(1)水是极弱的电解质,
电离方程式为:H2O?H++OH-
,常温下纯水显示中性,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol?L-1,影响水的电离的因素有:温度、酸、碱等,故答案为:极弱;H2O?H++OH-;1×10-7;温度、酸、碱等;(2)由于水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,平衡向着正向移动...
水的电离方程式
答:
H2O=H+ + OH-
h2o
的电离方程式
答:
H2O的电离方程式是:H2O ⇌ H+ + OH-
。水H2O是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出氢离子H+和氢氧根离子OH-。这个电离过程是一个可逆反应,即水分子可以电离成离子,离子也可以重新结合成水分子。在纯水中,水的电离程度非常小,每10^7个水分子中只有一个水分子发生电离。这是因为水分子之...
H2O
的电离方程式
?
答:
2H2O=H3O+ + OH- (可逆反应)
,水电离后是一水合氢离子和氢氧根存在的。一般写成 H2O=H+ + OH-
水的电离方程式
答:
通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:
H2O+H2O⇌H3O+ + OH-,简写为H2O⇌H+ + OH-
,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10-7mol...
水的电离方程式
答:
水的电离方程式 水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:
H2O+H2O≒H3O++
OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高...
水
电离方程式
答:
水
电离方程式
是指
水电离
成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的方程式。在
水的电离
过程中,水分子会分解成氢离子和氢氧根离子,其方程式可以表示为:H2O→H++OH-。1、其中,H2O是水的化学式,H+是氢离子,OH-是氢氧根离子。水电离方程式的平衡常数称为水的离子积常数,用Kw表示,其数值等于氢离子和...
水为什么是电解质吗?它电解的方程式是自偶
电离的方程式
还是电离出...
答:
它
电离的方程式
有两种写法:本质的写法是:2H2O=H3O+ + OH- ;由于H+在水中都是以水合质子H3O+的形式存在,所以在水溶液中H3O+ 通常简写成H+;所以自偶电离的方程式又可以简写成:H2O=H+ + OH-(实际上是同一个方程式的不同写法,全写与简写的区别)因此,两个方程都可以写,无论写...
怎么区分
电离方程
和水解方程
答:
HCO3-的水解方程式:HCO3- + H2O → H2CO3 + OH- 在这个水解方程式中注意观察主要变化物质 HCO3- →H2CO3,从H2O中多结合了一个
水电离
的H+才变化成了H2CO3分子这个形式.对比HCO3-
的电离方程式
:HCO3- → H+ + CO32- 或演变后形式:HCO3- + H2O → H3O+ + CO32- 重点观察主要变化物质 ...
把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出
电离方程式
--- 和...
答:
+OH-)。NH4Cl电离出的(铵根)离子与水电离出的(氢氧根)离子结合生成弱电解质 (NH3·H2O),使
水的电离平衡
向(右)的方向移动,溶液中的(氢离子浓度)随之增大,当达到新的平衡时,c(H+)(>) c(OH-),溶液呈(酸)性;此过程总反应式为(NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+)。
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