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点算和电解
高中化学
电解
池知识要点归纳
答:
2、规避“三个”失分点 (1)书写
电解
池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“电解”。 (3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H+、OH—之后的离子一般不参与放电。 二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水 (1)...
高中化学
电解
池知识点
答:
要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物.总的来讲,就是既要考虑“质”又要考虑“量”.这样,就不难理解
电解
CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是“消耗什么加什么,消耗多少加多少”,加显然多加了氢.3.电解的
计算
是一个重点应用问题 其常用的解题方法可以归...
高二化学下册
电解
池知识点
答:
比如:
电解
NaCl溶液时,阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑;阴极反应式:2H++2e-=H2↑(也可写成:2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合两电极反应式,得电解反应总方程式时,不可写成:2Cl-+2H+ = H2↑+Cl2↑,因2H+来自弱电解质,应为:2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-。试写出下列过程的电极反应...
高考高中化学点解池问题
答:
从总反应看,从体系中脱离的是铜和氧气,需要加入氧化铜CuO才可能得到
与电解
前完全相同的溶液。而题意中加入Cu(OH)2可以得到原硫酸铜溶液,说明在硫酸铜电解后又电解了水。2H2O=电解=2H2↑+O2↑ ~4e- 按照加入Cu(OH)2来
计算
19.6/98=0.2mol,电解硫酸铜需要转移电子0.2×2=0.4mol ...
帮忙解两道高中有关
电解
的化学题~急
答:
1、惰性电极
电解
CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度说明电解产物为:第一阶段为2Cu↓+O2↑+2H2SO4 第二阶段为电解水,电解产物为H2↑+O2↑ 0.1mol碱式碳酸铜看做0.2mol的氧化铜和0.1mol的水和0.1mol的二氧化碳。第一阶段:生成0.2molCuO转移的电子的物质的...
总结
电解
池阴、阳两极的电极方程式的判断方法及其依据。
答:
解答此类题的方法有两种:一是根据
电解
方程式或电极反应式,应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关的
计算
;二是用惰性电极进行电解的过程,若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电,则阳离子放电的同时必有H+生成,n(H+)=n(阳离子)×电荷数;阴离子放电的同时必有OH—生成,n(OH—)=n(阴离子)×电荷数。也可利用物质...
电解
氧化铝方程式
答:
方程式:2A₂lO₃==(条件为通电,且氧化铝熔融,助熔剂为冰晶石)4Al+3O₂阴极 AL³⁺ + 3e⁻==Al 阳极2O₂⁻ -4e⁻==O₂氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理,除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的...
怎么
计算电解
水的速率
答:
用生成氧气的物质的量或氢气的物质的量除以生成这些氧气或氢气所用的时间。比如:在10min内,生成0.5mol的H2,速率V(H2)=0.5/10=0.05mol/min
节能灯的
电解
,电容的对应
计算
公式?
答:
名称:钽
电解
电容(CA)铌电解电容(CN) 符号: 电容量:0。1--1000μ 额定电压:6。3--125V 主要特点:损耗、漏电小于铝电解电容 应用:在要求高的电路中代替铝电解电容 名称:空气介质可变电容器 符号: 可变电容量:100--1500p 主要特点:损耗小,效率高;可根据要求制成直线式、直线波长式、直线频率式及对数式等 ...
锑在
电解
时是几价的,电解反应方程是?
答:
+5价:五氧化二锑(Sb2O5),五氯化锑(SbCl5),硫化高锑(Sb2S5)其中辉锑矿是锑在地壳中的主要存在形态,锑呈+3价。锑不是一种很活泼的金属,因此它的化合物稳定性并不很高。如果要从矿物中冶炼金属锑,一般用不着
电解
法,通常使用的是煅烧-炭还原法。若要电解Sb2S3,反应如下:Sb2S3 = 2...
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