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熵变和焓变公式
熵变和焓变
是什么关系
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
焓变和熵变
分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物...
答:
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准...
焓变与熵变
答:
焓没有具体的物理意义,
定义H=U+pV
,焓变可以看成是等压热效应。熵则是体系混乱度的量度。ΔG=ΔH-TΔS,而
ΔG=-RTlnK
焓变和熵变
有何区别?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
什么是
焓变和熵变
?简要概括
答:
焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下
,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 常用单位为J/mol或kJ/kmol 熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。
如何由
熵变和焓变
判断化学反应的方向
答:
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
熵变与焓变
的比较,有什么区别?
答:
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.
熵变和
什么有关系?
答:
焓变
、
熵变
及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
公式
为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
化学反应
焓变和熵变
答:
有
公式
:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变
与熵变,则逆反应的焓变、
熵变与
正反应是相反数...
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