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理想气体压强和内能的关系
内能与压强有什么关系
答:
根据温度微观意义,我们知道,Ee=(3/2)KT,
而理想气体内能只与温度有关。所以,内能和分子平动动能有关,进而与压强有关
。
气体压强
是否和
气体内能
有关
答:
当然有关,
压强与
体积、温度都有
关系
(气态方程),而
内能
由体积和温度决定,所以有关的。
理想气体内能
公式是怎样的?
答:
自由度为i的一定量刚性分子理想气体,当体积为V,
压强
为p时,其
内能
E为i/2pv。由
理想气体的
微观模型可知,理想气体分子间没有相互作用势能,故其内能为所有理想气体分子的总平均动能和分子内部势能之和。常温下,理想气体刚性分子的自由度为it+r,忽略了分子内部的振动动能和势能,则每个分子的平均总能...
体积一定,
压强
变大,则△u怎么变化?
答:
当压强变大,体积减小,气体的温度会升高(因为P×V=n×R×T)。
由于内能与温度成正比(在理想气体中),所以内能会增加
。综上所述,当压强变大时,气体的内能会增加。
...说明
理想气体
在绝热膨胀过程中
内能
、温度
与压强的
变化
答:
【答案】:绝热过程中,由于不吸收热量,系统对外作功是以自身内能减少为代价的,故内能减少
,而理想气体的内能是温度的单值函数,所以系统的温度下降。体积膨胀后,分子敷密度成小,器壁在单位时间内受到的碰擅次数减少;同时由于温度降低,每个分子对器壁碰撞的平均冲力减小,所以压强降低 ...
理想气体
对外做功
压强
不变温度升高为啥
内能
变大啊?
答:
温度是气体分子平均动能的标志,也是
理想气体内能的
标志。(理想气体忽略了分子间相互作用,所以分子势能也忽略 了)。当温度升高,内能一定变大。但是,本题
压强
不变,体积变大,温度升高。是一个等压过程。但是,它更是一个吸热过程。不然,就无法说明对外做功,内能转化为其他形式的能,却同时内能增加...
已知
理想气体的内能
和容器的体积,怎么求
压强
答:
例如平衡态下1mol
理想气体的内能
为E1=i/2*RT;则质量为M,摩尔质量为μ的理想气体的内能为E=Mi/2μ*RT;式中i为分析能量均分的自由度数 联立理想气体的状态方程pV=M/μ*RT,可以解得
理想气体的压强
。
一定质量的
理想气体的压强
,
内能的
变化与气体体积和温度
的关系
是
答:
体积、温度、
压强
三个量之间
的关系
是:pV/T = 常量,由此可以判断压强的变化情况。
内能
问题,对于
理想气体
,内能是温度的单值函数,与其它量无关。温度不变则内能不变,温度升高则内能增大,反之减少。
由统计理论求单原子分子
理想气体的内能压强
答:
根据统计物理学中的理论,单原子分子
理想气体的内能
可以表示为:U = \frac{3}{2}Nk_BT 其中,$N$ 是气体分子的数目,$k_B$ 是玻尔兹曼常数,$T$ 是气体的温度。单原子分子
理想气体的压强
可以表示为:P = \frac{N}{V}k_BT 其中,$V$ 是气体的体积。因此,根据以上公式,单原子分子理想...
一定量的
理想气体内能
增加,
压强
一定发生变化吗?
答:
理想气体
不考虑分子势能,只有分子动能,所以当U增加时,平均动能增加,即温度升高.根据pV/T=C可知,T升高时,若V也增大,则p可能不变
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