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电解水牺牲阳极吗
高二化学选修1知识点
答:
①
牺牲阳极
的阴极保护法—原电池原理 a.负极:比被保护金属活泼的金属; b.正极:被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法—
电解
原理 a.阴极:被保护的金属设备; b.阳极:惰性金属。 (2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 ...
为什么金属在
电解
液中能得电子?
答:
离子放电顺序及
电解
产物的判断:(1)
阳极
:还原性物质放电(失电子)能力:活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S2->I ->Br->Cl->OH->高价含氧酸根(水溶液中不放电) >F- 阳极上氧化产物:金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2 (2)阴极:无论是惰性电极...
高中化学记
电解
质那一节有什么口诀吗?
答:
四类
电解水
第一,二类生碱把氢析,三类放氢生成酸,电解质走水不离。钢铁虽硬有天敌,害怕遇到氧化剂,酸性溶液置换氢,中性碱性把氧吸。金属防腐没问题,外加电源保阴极,改变成分保护层,
牺牲阳极
不可惜。溶液导电两微粒,化学反应伴一起,金属导电靠电子,发生变化属物理。追问:挺好的,还有没有其它...
人教版化学选修四重要知识点
答:
①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的
电解
质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,
阳极
亦为金属且与电解质溶液中的金属...
关于化学原电池和
电解
池有关的知识!好的有追加!
答:
2,发生氧化反应的一极叫
阳极
(在原电池中也可叫负极),负责给出电子,元素化合价升高;发生还原反应的一极叫阴极(在原电池中也可叫正极),负责接收电子,元素化合价降低。3,
电解
池中,判断到底是什么东西放电吸电的时候,应该先看阳极是否活泼金属,如果是,则活泼金属电极溶解,如果是惰性电极,则...
原电池和
电解
池在一起怎么判断正负极,阴
阳极
答:
看反应方程式。在原电池里。失电子的是负极。判断完原电池的正负以后。跟原电池正极相连的
电解
池的
阳极
。和负极连的是阴极。
电解
池河源电池的知识点
答:
你好,解析如下:一.关于原电池和
电解
池两极的名称 1.(1)原电池原电池的两极习惯上称为正负极,这实际上是物理名称,本质上是根据电子或电流的流向定义的。学生如果容易混淆,可联系日常生活中的电池记忆,是一个比较好的方法。但须注意的是,在金属防护中有一个“
牺牲阳极
的阴极保护法”,不要记错...
化学
电解
池和原电池的有关讲解
答:
(2)含氧酸是
水的电解
(3)可溶性碱是水的电解 (4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 (5)活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,
阳极
析出非金属单质 (6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 (7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高 ...
是一定要比电解池的反应强烈,如锌铜电池能
电解水吗
答:
是一定要比电解池的反应强烈,如锌铜电池能
电解水
原电池的反应不是一定要比电解池的反应强烈.也有一些较为缓慢的原电池反应,例如钢铁的吸氧腐蚀,
牺牲阳极
的阴极保护法等,肉眼是看不见钢铁的生锈过程.而氯碱工业或实验室电解饱和的食盐水就可以看见黄绿色气体产生,现象迅速明显.铜锌原电池既然作为电池就...
原电池的反应是不是一定要比电解池的反应强烈,如锌铜电池能
电解水
...
答:
也有一些较为缓慢的原电池反应,例如钢铁的吸氧腐蚀,
牺牲阳极
的阴极保护法等,肉眼是看不见钢铁的生锈过程。而氯碱工业或实验室
电解
饱和的食盐水就可以看见黄绿色气体产生,现象迅速明显。铜锌原电池既然作为电池就可以将自身的化学能转化为电能,电能又可以通过电解池转化为化学能,所以,铜锌原电池可以...
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