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电解池方程式书写技巧
电解池
电极
方程式写法
答:
1.加和性原则:两电极反应式相加
,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2. 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH—参加反应或生成。根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所...
原电池和
电解池
的电极反应式
怎么写
?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极:Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜电极充放电过程对比
,就可以总结出来:充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应;而放电时,正极就是阴极,发生还原反应(其实充电的过程就相当于电解过程)。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电化...
电解池
如何判断正负, 与原电池的区别 , 如何写反应式
答:
★原电池的书写技巧:⑴先确定正负极
⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存,则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式
。这里氢氧燃料电池的反应式尤其重要。若正极反应物是氧气,电解质溶液为中性或碱性,H2O必须写入正极的反应式中,O2生成OH-(吸氧腐蚀);若电解质溶液为酸性,则H+...
原电池,
电解池
电极反应式
写法技巧
!
答:
原电池电极反应式的
书写技巧
原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池,总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样,...
如何
书写电解
氯化镁的离子
方程式
?
答:
电解氯化镁溶液的离子方程式为:MgCl2+2H2O=MgOH2+Cl2+H2
。其相关解释如下:1、在电解池中,氯化镁离子在电场的作用下分解成镁离子和氯离子。然后,镁离子与水电离出的氢氧根离子结合,形成氢氧化镁沉淀。氯离子则与氢离子结合,形成氯气和氢气。在电解氯化镁溶液的过程中,溶液中镁离子和氢氧根离子生成...
高中化学原电池
电解池方程式怎么写
?很乱很乱。有没有什么简单的
书写技巧
...
答:
电解池
中电极反应式的
书写
1、首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前,金属活动顺序由强到弱: 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。),则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴...
高考化学
电解池
电极
方程式书写技巧
答:
首先要区分电极
方程式
和总反应式,比如一楼写的是总反应式,而不是电极方程式。在
电解池
中,首先要会很快找出阳极和阴极,一般与电源正极相连的是阳极,与负极相连的是阴极,其次分别找出阴阳极上什么物质发生化学反应,惰性电极不参加反应,然后根据阳极上被氧化(失电子),阴极上被还原(得电子)写出...
在组合装置中,如何判断原电池和
电解池
答:
电解质溶液为中性或碱性,H2O必须写入正极的反应式中,O2生成OH-(吸氧腐蚀);若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成H2O(析氢腐蚀).
电解池
的正负判断简单,与正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极.电解池反应式
书写技巧
;这个很容易的,只要记得阴阳离子的放电顺序即可.
关于化学原电池和
电解池
有关的知识!好的有追加!
答:
教你一些
小技巧
:1,首先你必须知道氧化还原反应的实质是电子的转移,而原电池和
电解池
就是把氧化反应和还原反应分开在两极进行的反应。2,发生氧化反应的一极叫阳极(在原电池中也可叫负极),负责给出电子,元素化合价升高;发生还原反应的一极叫阴极(在原电池中也可叫正极),负责接收电子,元素...
电极反应
方程式怎么写
答:
二者相加得总
电解方程式
得:(离子方程式)2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ (化学方程式)2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系 可充电电池(蓄电池)放电时相当于原电池,充电时相当于
电解池
。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆(化学)...
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