00问答网
所有问题
当前搜索:
硝酸铵受热分解化学方程式
硝酸铵受热分解的化学
式是什么
答:
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
一定条件下
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O...
答:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
这是一个归中反应 其中5个N(-3)原子失去5*3=15个电子而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2 而另外的2个N(+5)则形成2HNO3 所以被氧化的N原子为5,被还原的N原子为3 比例为5:3
硝酸铵分解化学方程式
答:
硝酸铵共有多种分解方式
在110°C时:NH4NO3=NH3+HNO3 在185~200°C时:NH4NO3=N2O+2H2O
在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400°C以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O 如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击右下角“采纳为满...
硝酸铵受热分解的化学方程式
及配平的方法和电子转移情况?
答:
化学方程式:3(NH4)
2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等:得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3,N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还...
一定条件下
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:5NH4NO3 △ . 2HNO3+4N2+9...
答:
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由
硝酸
根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3.故选A.
硝酸铵
加热反应生成什么?
化学方程式
?怎么验证其生成物?
答:
硝酸铵
加热
分解
:1,110度时 NH4NO3=加热==NH3+HNO3 2,185~200度时 NH4NO3=加热==N2O↑+2H2O 3,230度以上 2NH4NO3=加热==2N2↑+O2↑+4H2O 400度以上温度 4NH4NO3=加热==3N2+2NO2+8H2O NH3的检验:使用红色石蕊试剂 O2的检验:用为烧尽的木条 N2的检验:N2太稳定,用排除法检验。HNO3的...
一定条件下
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反...
答:
A NH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价,被氧化;NO3-中的N原子是从+5价下降到0价,被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5:3,故选A。
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:2NH4NO3 △ . 2N2↑+O2↑+4H2O.下列说...
答:
A.水不是还原产物,也不是氧化产物,故A错误;B.N、O元素的化合价升高,失去电子被氧化,则氧化产物为N2、O2,故B正确;C.N、O元素的化合价升高,则N、O元素均被氧化,故C错误;D.当生成1 molO2 时,有2molN原子得到电子,则转移电子数为2×(5-0)×NA,=10NA,故D错误;故选B.
硝酸铵受热分解的化学方程式
是什么?
答:
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)1.硝酸铵的构成和性质:硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物,由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体,在常温下相对稳定。硝酸铵是一种重要的化肥,在农业上被广泛应用。2.硝酸铵的热分解过程:当硝酸铵受热时,它会发生...
硝酸铵分解方程式
答:
1、NH4NO3=N2O+2H2O
(温热)。2、10NH4NO3--8N2+4NO2+O2+20H2O(强热或者爆炸)。3、硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O,平衡常数表达式为K=c(N2O)×c2(H2O);若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为4mol...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
硝酸铵受热分解爆炸方程式
硝酸铵受热分解放热
加热硝酸铵固体的化学方程式
硝酸铵受热分解方程
硝酸钠受热分解化学反应方程式
nh4no3分解化学方程式
关于加热硝酸铵的题
硝酸铵化学方程式
硝酸铵加热