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碳酸的电离方程式
碳酸的电离方程式
是什么,
答:
H2CO3===H+ +HCO3- HCO3- ===H+ + CO3
2- 碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号
碳酸电离方程式
答:
碳酸是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。碳酸电离方程式为:
H 2 CO 3 =H + +HCO 3 - ;HCO 3 - =CO 3 2- +H +
。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
下列
电离方程式
错误的是( )A.H2CO3?2H++CO32-B.NaHSO4(溶液)=Na++H+...
答:
A、多元弱酸分步电离,
碳酸电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-
,故A错误;B、强酸的酸式盐电离时,酸式根离子拆开,NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-,故B正确;C、弱酸的酸式盐电离时,酸式根离子不拆开,NaHCO3=Na++HCO3-,故C正确;D、碳酸钙离子是强电解质,完全电离,CaCO3=Ca2++CO32-,故D...
碳酸的电离方程式
是什么,解释一下。
答:
H2CO3===2H+ + CO32- 人家是
电离
由于
碳酸
是由两个氢离子和一个碳酸根离子组成的,1个氢离子带1个单位正电,1个碳酸根离子带2个单位负电
碳酸的电离方程式
答:
H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱
碳酸电离方程式
的书写
答:
根据新浪爱问显示
碳酸电离方程式
为H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=CO32-+H+,
电离碳酸
是一种重要的化学反应,它不仅产生大量的气体,而且还能产生大量的水蒸气和有机物质。碳酸是一种二元弱酸,电离常数非常小。但也有人认为它是一种中等强酸,因为根据无机酸酸度的判断公式,可以判断其酸度与磷酸相似。在常温...
碳酸的电离方程式
答:
碳酸的电离方程式
是“H2CO3=H+HCO3”,详细介绍如下:一、碳酸介绍:碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小,在常温常压下二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,PH值为弱酸性。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色,可以使石蕊溶液变红色,纯的...
碳酸
电离方程式
!!!
答:
H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸
是弱酸,第一步
电离
就已经很弱了,第二步电离更加弱
碳酸的
水解与
电离
,两者的
方程式
分别怎麼写?
答:
碳酸的电离
:H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- 每一步都是可逆的 碳酸根的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 每一步都是可逆的 碳酸氢根转变成碳酸根:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 可逆 碳酸根转变成碳酸氢根:CO32+H+=HCO3- 可逆 ...
请写出H2CO3
的电离方程
,为什么这样写
答:
碳酸在水中是分步电离的:①H2CO3=H+ + HCO32- ②HCO32-=H+ + CO32- 因为
碳酸电离的
两步都不完全,如果你直接写电离出两个氢离子和碳酸根
的方程式
,就表示一步就可以完全电离,与事实不符.
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