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等温膨胀过程系统做正功
理想气体在
等温膨胀过程
中( )。
答:
【答案】:D 气体在
等温膨胀过程
中从外界吸收热量,体积增大
做正功
,内能不变。
理想气体在
等温膨胀过程
中,气体向外界作
正功
。 这个说法对么?_百度知 ...
答:
对。理想气体的
等温膨胀
气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功。
等温过程
的功是怎样的?
答:
简单地说就是在理想气体的
等温过程
当中,当气体
膨胀
,对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量,完全用于对外做功。等温过程最重要的是,内能变化为零。、 这样吧,我给你看一道例题,把等温等压等容绝热联系起来。我再给你略微讲解一下,或许简单易懂。 向左转|向右转 等温过程是A到B,绝热过程...
为什么气体
膨胀
做功多?
答:
对外
做功
,如果算上从外部吸收的热量,那么是绝热过程对外
做正功
最多,
等温
也是做正功,但绝对值不如绝热,等压对外是做负功。如果不算上从外部吸收的热量,由于等压过程中,压强最大,所以压力最大,在膨胀相同体积下,对外做功最多,
卡诺循环中的第一个
等温过程
中吸收的热就是对外做得功(就是这样计算的...
答:
你的理解是对的,但是循环的效率是等于整个循环
过程系统
对外做的净功与吸收的热量之比。第一次
等温膨胀
,系统对外
做正功
,第二次绝热膨胀,系统也对外做正功,但是在接下来的
等温过程
和绝热过程中,系统是对外界做负功的。计算效率时,应当用这些正功和负功的代数和(即净功)除以吸的热 ...
大学物理正循环为什么
系统
对外做功
答:
正循环
系统
对外做功:因为正循环时,气缸内气体沿温度较高的
等温
线
膨胀
,而沿温度较低的等温线压缩,所以,膨胀时作用在活塞上的力较大,压缩时作用在活塞上的力较小,完成一个循环系统对外
做正功
。
等温膨胀
时,
系统
吸收的热量全部用来作功,这和热力学第二定律有没有矛 ...
答:
3、举例——封闭体系理想气体的
等温膨胀
对于封闭体系理想气体的等温膨胀,有 Q=△U+W 由于
过程
是等温的,故 △U=0 因而 Q=W 即在此条件下,热(
系统
吸热)全部转化为功,但此时,系统(气体)不能恢复原有状态了,即p、v发生了变化(不能复原),是有“变化”的,因而是不违背热力学第...
理想气体
等温
自由
膨胀过程
Q和W都等于零吗?为什么?
答:
气体放热,Q取负值。W指的是做功情况,气体体积
膨胀
,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值。在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个
过程
气体从外界吸热。
理想气体在
等温膨胀过程
中( )。
答:
【答案】:D 系统吸收或放出的热量等于系统内能增量与系统对外做功之和。理想气体的内能是温度的单值函数,
等温膨胀过程
中内能不变,理想气体膨胀对外界做功,因此从外界吸收能量。由热力学第一定律可知,等温
过程系统
吸热全部用来对外做功。
理想气体无分子势能,为何
等温
对外
膨胀
内能会减小?分子动能没变,势能...
答:
内能不变,楼主理解正确。
膨胀
时(除向真空膨胀)对外做功,同时必然要吸收等量的热量,否则不可能实现
等温
。一定量(特定种类的)理想气体的内能只与温度有关,温度不变,内能不变。
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