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简述理想气体压强和温度的微观本质
理想气体的微观本质
是什么,其微
答:
首先明白压强的产生是由于气体分子的运动对容器壁的碰撞所产生的力的效果
,而分子的运动速度快慢与气体的温度有关,温度越高分子运动越剧烈,就像我们夏天特别烦躁一样;体积越小,单位体积的分子就越多,所谓人多力量大,所以压强也越大;分子数越多显然压强也就越大,同时取最简单的线性关系(理想气体可以...
理想气体的温度和压强
有什么关系?
答:
进一步说,
理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限
,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时,则pV=常数,即其压强与体积成反比,这就是波意耳定律(Boyle's law)。
理想气体
状态方程
的微观
解释是什么?
答:
首先明白压强的产生是由于气体分子的运动对容器壁的碰撞所产生的力的效果
,而分子的运动速度快慢与气体的温度有关,温度越高分子运动越剧烈,就像我们夏天特别烦躁一样;体积越小,单位体积的分子就越多,所谓人多力量大,所以压强也越大;分子数越多显然压强也就越大,同时取最简单的线性关系(理想气体...
大学物理:
理想气体压强
公式
与温度
公式的推导
答:
理想气体的温度公式 <v^2> = 3k_B T,
其中 <v^2> 是分子的平均平动速率平方,展示了温度如何影响分子运动的速度分布
。理想气体压强和温度的推导,如同解锁自然规律的密码,揭示了微观世界与宏观现象的巧妙联系,为理解我们周围世界的物理行为奠定了基础。
为什么一定质量的
气体
,在体积不变时,
温度
越高,
压强
越大
答:
(1)由理想气体方程 PV=nRT可知,
气体的压强P=nRT/V 当体积V不变,由于质量一定,n和R又是常数,所以压强P与温度T成正比 所以一定质量的气体
,在体积不变时,温度越高,压强越大 (2)微观来讲,温度微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。温度越高速度越快,气压就是气体分子对容器壁的撞击...
怎样理解
理想气体的压强
,
温度
这些宏观量的统计意义
答:
在无外力场的情况下,从宏观上看,
气体
达到平衡态时分子数密度、
压强和温度
处处相同.但从
微观
上看,气体中各个分子的速率和动能是各不相同的,在某一特定时刻个别分子的速度具有怎样的方向和量值,完全是偶然的.但对大量的分子实验和理论都表明,其速率服从确定的统计分布规律.早在1859年麦克斯韦就用概率论...
理想气体
有哪些特征?
答:
1.定义:在任何
温度
、任何
压强
下都严格遵守气体实验定律的气体叫
理想气体
。2.简化条件:实际气体,特别是那些不容易液化的气体,如氢气、氧气、氮气、氦气等,在压强不太大(不超过大气压的几倍),温度不太低(不低于负几十摄氏度)时,可以近似地视为理想气体。3.
微观
意义:在微观意义上,理想气体分子...
气体的压强和
体积
与温度
有什么关系?
答:
气体的
压强、体积
和温度的
关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)。P为
气体压强
V为气体体积 T为
气体温度
。PV/T是
理想气体
状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。来历:它建立在玻义耳-...
理想气体
方程
答:
理想气体是不存在的,是一种理想模型。在
温度
不太低,
压强
不太大时实际气体都可看成是理想气体。从微观上说:分子间以及分子和器壁间,除碰撞外无其他作用力,分子本身没有体积,即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。从能量上说:
理想气体的微观本质
是忽略了分子力,没有分子势能,理想气体的...
高中物理
气体压强微观
意义
答:
密度,气体分子密度越大,则相同体积内的气体分子就越多,分子做无规则运动,则密度大的相 同时间撞向器壁的数量就越多 P
压强
V体积 T
温度
增大 缩小 不变 体积缩小就是
气体的
密度增加了 增大 不变 升高 温度升高了,就是气体分子的运动势能增加了,分 子运动速度变...
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