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系统由状态1经定温定压过程变化到
有几个判断题具体该如何判断呢(括号里有
答:
4.绝热过程Q=0,即△S=△Q/T,所以△S=0(×)5.绝热过程都是定熵过程(×)6.一定量理想气体的熵只是温度的函数(×)7.
系统由状态1经定温
,
定压过程变化到
状态2,非体积功WG和G 只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号.因此只有可逆过程 △S = Q/T.根据热力学第三定律,0 K时,完美晶体...
吉布斯函数的概述
答:
如果
一
个封闭系统经历一个等
温定压过程
,则有:ΔG≤W′(2)式中ΔG为此
过程系统
的吉布斯函数的
变化
值,W′为该过程中的非体积功,不等号表示该过程为不可逆过程,等号表示该过程为可逆过程。式(2)表明,在等温定压过程中,一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体...
系统
经历一个恒温不可逆
过程从状态
A
变化到
状态B,请问一定可以设计
一
个恒...
答:
不可逆
过程
的产生就是反应获得的能量大于A到B 小于B到C点的能量,而可逆反应产生就是反应获得的能量均大于这两个能量(A到B 小于B到C点)。备注:这里面有
一
个假设A到B 点的能量小于B到C点能量。只要能理解里面能量壁垒与反应可逆的关系就行了。
由状态一到
状态二的放气
过程
答:
由图象是双曲线知,状2到状态2是等
温变化过程
,故状态1与状态2温度相同内能相同,又
从状态1至状态
2气体的体积增加,故气体对外做功,根据热力学第一定律知,气体从外界吸热。根据PV=nRT,得知T=PV/nR。P在这个过程中为发生变化,V变大,n没变,则T变大了,T2>T1。体积变大,压力不变,对外做功...
39、
一
闭口系
从状态1
沿1-2-3途径到状态3,传递给外界的热量为47.5kJ,而...
答:
1-4-3,dW=15kJ,dU=dQ+dW=--77.5kJ,所以dQ=-77.5kJ-15kJ=-92.5kJ 1→2过程,p与T成正比,是等容过程,p与T均增大,2→3过程,是等
压变化
,压强p不变,温度T降低,由理想气体
状态
方程可知,体积V减小;3→
1过程
,是等
温变化
,温度T不变,压强p减小,由玻意耳定律可知,体积V变大...
39、
一
闭口系
从状态1
沿1-2-3途径到状态3,传递给外界的热量为47.5kJ,而...
答:
1
-2-3,dQ=-47.5kJ, dW=-30kJ,所以dU=dQ+dW=-77.5kJ,1-4-3,dW=15kJ,dU=dQ+dW=--77.5kJ,所以dQ=-77.5kJ-15kJ=-92.5kJ
...个状态.该理想气体
由状态1经过程1
→2→3
到达状态
3,
答:
1
)由图示图象可知,1→2是等容变化,由查理定律可得:p1T1=p2T2,代入数据解得:T2=800K;(2)2→3是等
温变化
,由玻意耳定律得:p2V2=p3V3,代入数据解得:p3=43×105Pa;答:(1)若
状态
2的压强p2=4.0×105Pa,则温度T2是800K;(2)若状态3的体积V3=6L,则压强p3是43×105Pa.
化学热力学总结
答:
【等
温过程
】在保持温度不变的情况下(指体系的始态温度与终态温度相同),体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境间可能有热和功的交换。【等
压过程
】在恒定压力下(指体系的始态压力与终态压力相同,并等于环境的压力),体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境可能有热量和功...
1
mol液体水在100℃和标准压力下蒸发,试计算此
过程
的体积功。 (1)已知...
答:
直接根据比体积算出1mol的总体积,然后用液相的减去气相的,乘以压力,就是功。吸收40J,16 570J,一
系统从状态1
沿途径1-a-2
变到
状态时,从环境吸收了314.0J的热,同时对 环境做117.0J 的功。当系统沿途径1-b-2 变化时,系统对环境做了44.0J 的功,这时系统将吸收241.0 J;如果系统...
热力学
变化过程
分为哪三类
答:
热力学变化是一个
系统从一
个
状态
转变为另一个状态的过程。热力学
变化过程
分为三类:等
压变化
、等
温变化
、等体变化。
1
、等压变化(isobaric process):在等压情况下,系统发生的变化称为等压变化。在等压条件下,系统的体积和温度可以
改变
,但压力保持不变。2、等温变化(isothermal process):在等温...
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