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萘的Qp和Qv理论值
奈的恒容燃烧热和恒压燃烧热是多少?
答:
若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,
则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT
,这样由反应前后气态物质的量的变化,就可以算出恒压燃烧热。
燃烧热的测定实验报告
答:
通过计算,得出苯甲酸的量热计水当量W苯甲酸为15589.11 J/K,
而萘的反应热Qv(萘)为-38689.02 J/g,Qp(萘)则为-4957151.7 J/mol
。相对误差为-3.82%,显示了实验结果的准确性。
算
萘的
恒压摩尔燃烧热
Qp
,m时应用公式Qp,m=
QV
,m+{∑νB(g)}RT,如何计 ...
答:
B(H2O) = nRT/P = 4 mol × 0.08206 L·atm/mol·K × 298 K / 1 atm = 94.69 L/mol 将计算得到的 ∑νB(g) 带入公式
Qp
,m=
QV
,m+{∑νB(g)}RT,就可以计算出
萘的
恒压摩尔燃烧热 Qp,m 了。
qp和qv
的差值怎么计算
答:
在一个化学反应中,
Qp=Qv+Δn(RT)其中Δn是反应前后气体的物质的量的差值则:Qp-Qv=Δn(RT)
根据方程式代入数据即可计算了。
qp
等于
qv
吗?
答:
其中在定容条件下的反应热称为定容反应热,由于容积不变,即△V=0,所以Qv=△U,定容反应热等于系统的热力学能变,
即qv=qp
。定容热即表明体积功W为0,所以封闭系统从环境吸收)的热全部用于系统增加其热力学能,或者封闭系统从环境放出的热全部源于系统其热力学能的减少。
在298K,2H2O(g)+O2(g)=2H2O(l),求
Qp与Qv
的差
答:
=△(PV)=△(nRT)=-3*8.314*298=-7.4KJ/mol
如何利用精确测定的
qv
来求得
qp和
h
答:
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有
Qp 和 Qv
之 分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp.由热力学第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理...
无机化学
qv和qp
的名称
答:
如图所示
大一基础化学溶液的表达公式
答:
状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化量只取决于系统的始态和终态 热力学能的绝对值是无法测定的,但可以计算 热力学第一定律只定量表示Q+W与ΔU在数值上相等,但他们的物理意义是不同的 化学反应热效应:等容热效应
Qv
和等压热效应
Qp
等容热效应:ΔU=
QV
等压热效应:H(焓)=U+pV ...
赫斯定理的内容是什么?有何有途?
答:
赫斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。它是由俄国化学家Germain Hess发现并...
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