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选修4化学反应原理
..
化学反应原理
的细节知识与重点知识。。。
答:
1.内容:
化学反应
的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2、运用:根据盖斯定律,可以设计反应求出另一个反应的反应热。第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1....
化学选修4
(
化学反应原理
)所有重点知识点与方程式(特别是电化学部分)
答:
电池总
反应
式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四
、废弃电池的处理:回收利用第三节 电解池一、电解
原理
1、电解池: 把电能转化为
化学
能的装置 也叫电解槽 2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3...
高中化学
选修4化学反应原理
(人教版)的重要知识点总结
答:
②反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意△H的测定条件;绝大多数
化学反应
的△H是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强。③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示...
高中
化学选修4
--
化学反应原理
答:
1. 平衡用三项式解题,通用的。也就是初,转,末 由2S后,C为1.2mol知道,这是消耗了1.2molA和0.6molB,则B余1.4mol。即0.7mol/L 2.B。H2O。影响
反应
速率的因素:浓度,温度,压强,催化剂 3.体积减小,压强是增大的。还有,你把影响速率和影响平衡弄混淆了。只要增大有效压强,正逆反...
【
化学反应原理
(
选修4
)】(1)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗...
答:
(1)①碳酸氢钠中碳酸根离子水解程度大于电离程度导致其溶液中碱性,钠离子不水解,所以C(Na+)>C(HCO3-),故答案为:碱;>;②盐类水解是吸热
反应
,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以升高温度促进水解,故答案为:促进;(2)热
化学
方程式要标明物质的状态、焓变,且焓变的单位是kJ/mol,A....
高中
化学选修四
答:
化学反应
方程式左右两边气体的配比系数和相同时正逆反应同时同等速率加快,若左右系数和不等,左大于右则压强增大正逆反应速率同时但以正反应速率大于逆反应速率的加快速度加快反应,也就是平衡正向移动,反之则逆反应速率大于正反应速率的加快速度,平衡逆向移动,但均不改变平衡常数。如果还有疑问请继续提出,...
高二
化学选修4
《
化学反应原理
》重要吗?
答:
首先,
选修4
《
化学反应原理
》是核心内容,一个学期的学习能为你打下扎实的基础。第二学期,选修5《有机化学基础》接踵而至,这取决于老师的教学策略,重视的话将深入讲解,若不然,可能会略作概述。选修3《物质结构》则可能被看作是选修课程,高考仅占10分权重,预习时只需泛泛浏览即可,深入钻研非必要...
高中化学
选修4化学反应原理
(人教版)的重要知识点总结
答:
1:学习
化学反应原理
的目的 1)化学研究的核心问题是:化学反应 2)化学中最具有创造性的工作是:设计和创造新的分子 3)如何实现这个过程?通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要清楚才能做到,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的,为什么有...
关于高中
化学选修4
《
化学反应原理
》
答:
= ch3cooh + nacl,0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ml混合,可知醋酸钠过量,混合液中c(ch3coona)=c(nacl)=c(ch3cooh)=(0.1mol/l×0.02l - 0.1mol/l×0.01l)/(0.02l + 0.01l)=0.033mol/l。nacl = na+ + cl-(完全),ch3coona = ch3coo- + na+(完全),...
高三 化学
选修4化学反应原理
题目
答:
0 0
反应
(mol)x x x/2 平衡(mol)2-x x x/2 则有:46X2/(2-x +x+x/2)=19.6X2 平衡混合气体密度是相同条件下氢气密度的19.6倍即相对分子质量为氢气的19.6倍。解得x=0.694 即NO2的分解率为0.694/2=0.347或34.7 ...
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