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酸性溶液中无oh
化学题目:有人说:在
酸性溶液里
没有
OH
-,碱性溶液里没有H+,为什么这样说...
答:
这么说是不对的!
酸性溶液里有少量水水解的H离子,碱性溶液里也有少量水水解的OH离子,不能说没有,只是很少很少而已
。溶液中两种离子的乘积是定值。
酸性溶液里
没有
OH
根离子?碱性溶液里没有H离子?为什么?
答:
酸溶液里
有氢氧根离子,碱性溶液里也有氢离子。首先酸碱溶液里均有水的存在。水分子会解离成氢离子和氢氧根离子。这是一个水解平衡。不管是酸的氢离子或者碱的氢氧根离子,只会抑制水的水解。抑制就代表酸碱溶液中的水仍然会水解,只是比纯水解离程度小而已。
酸性溶液中
是否有
oh
答:
1、酸性溶液中有氢氧根例子 OH- 的存在.但是 含量很低
。2、例如, 在盐酸溶液0.010mol/L 溶液中,pH =2.00 ,在其水溶液中,存在: HCl = H+ + Cl- H2O = H+ + OH- 在 [H+] = 0.0010 mol/L , 即pH =2.00 = 14.00 - pOH ,所以 pOH = 12.00 即 [OH- ]= ...
在稀
酸性溶液中
A、pH>7 B、pH=7 C、只有H+而
无OH
-
答:
选D,
酸性溶液
,PH肯定小于7,A,B错。在
溶液中
,水会电离出H+和
OH
- ,所以H+和OH-都会共存。
酸性溶液中
有没有
OH
ˉ?碱性溶液中有没有H+?为什么
答:
酸性溶液中有OHˉ,碱性溶液中也有H+。由于溶液的溶剂是水,水可以电离出H+和OH-,H2O�H+ + OH-,只是在
酸性溶液中OH
ˉ比H+多,碱性溶液中H+比OH-多。
酸性溶液里
有没有
OH
- ?碱性溶液里有没有H+ ? 为什么?
答:
只要是溶液这两个离子都存在只是
酸性溶液中
氢离子浓度大而氢氧根离子浓度微乎其微所以显酸性 碱性同理
酸性溶液里
有没有
OH
-?碱性溶液里有没有H+?为什么?
答:
有,任何
溶液里
都是两者都有的,只不过一者受到抑制罢了。想啊,H+的浓度乘以
OH
-的浓度等于水的离子积,两者当然都有了,。
下面
的
这个题,它既然是是
溶液
为什么不含氢氧根离子?
答:
首先溶液PH=1,为强
酸性
,所以不可能含有
OH
⁻.另一方面,
溶液中
含有Fe³⁺,那么必然也不会存在OH⁻,否则就会生成Fe(OH)₃的沉淀!
正在中和反应
的
混合溶液ph小于7时混合
溶液中
为什么没有
oh
根
答:
溶液的
PH小于7时,溶液呈
酸性
,
溶液中
不是没有氢氧根,而是氢离子浓度大于氢氧根浓度。
...是不是
酸性
环境下两个电极都不能生成
OH
-,碱性环境下两个电极都不能...
答:
(1)在
酸性
环境下,一般是
溶液中
的H+在正极得到电子生成H2氢气(或者是氧化性比H+强的氧化剂在正极得到电子而被还原),不会产生
OH
-;在负极一般是负极材料本身(如铝,铁,镁等金属)或溶液中的还原性较强的离子或其他还原剂失去电子被氧化,如Fe-2e=Fe2+等等,也不可能产生OH-;(2)在碱性环境...
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