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量子数nlms
n、 l、 m、 ms各是啥?
答:
…n-2、n-1.三、m是磁
量子数
,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数——m=0、正负1、正负2、正负3.正负l四、ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负...
量子数
n、 l、 m、 ms之间的关系是什么?
答:
n l m ms之间的关系是主
量子数
n,角量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms。主量子数n决定能量高低,角量子数l确定电子云的形状,磁量子数m确定电子云的伸展方向,自旋量子数ms确定核外电子的自旋方向。n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近...
量子数
nlmms的关系是?
答:
n是主
量子数
从1开始取;l是角量子数从0开始取到n-1;m是磁量子数从0取到±l;ms是自旋量子数取+½或-½,表示电子自旋方向。不能说某种原子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数。例如:铜原子2p6组的某...
nlms
四个
量子数
怎么确定
答:
n——主
量子数
,决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素,相同的轨道称为电子层,只能取正整数,n是多少就有几个电子层(主电子层)。l——角量子数,电子亚层,决定轨道形状,取值为0到n-1 。m——磁量子数,同一形状的轨道,在空间有不同取向,用m表示,取值为0到正负I(角量子数)。s——...
四个
量子数
分别是?
答:
主
量子数
(n),角量子数(l ),磁量子数(m),自旋量子数(ms)。四个量子数在量子力学中用来描述原子内核外电子运动的状态。主量子数是描述核外电子距离核的远近,主量子数决定了原子轨道能级的高低,n越大,电子的能级越大。n是决定电子能量主要量子数。量子数介绍 在同一电子层内,电子的能量也...
在同一原子里,没有运动状态完全相同的电子存在
答:
对。。。pauli原理要求两个电子的四个
量子数
不完全等,因此如果有运动状态完全相同的电子存在意味着他们
nlms
全同,违反了pauli原理。或者将该原子的slater行列式写出,假设有2个全同电子则可以得到行列式数值为0意即该状态不存在。
原子轨道
答:
spdf是原子轨道名称 s轨道呈直线形 p轨道呈平面三角形 d轨道呈正四体 f轨道呈三角双锥 s有一个轨道可容两电子 p有三轨道可容六电子 d有五轨道可容十电子 f有七轨道可容十四电子镧系和锕系元素 至于主次
量子数nlms
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n、 l、 m、 ms的关系是什么?
答:
n、l、m、ms之间的关系是主
量子数
n决定能量高低,轨道量子数l决定电子云的形状,磁量子数m决定电子云的伸展方向,自旋量子数ms决定核外电子的自旋方向。n是主量子数,对电子能量的影响通常是最大的。主要表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大。n等于电子绕核一周...
n、 l、 m、 ms分别是什么物理
量子数
?
答:
nlms
的物理意义:玻尔量子论中只有n,没有后三个,所以它只是个过渡理论。量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个
量子数
。n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大。n等于电子绕核一周所对应的物质...
n, l, ms, l, m, n的物理意义是什么?
答:
一、n是主
量子数
,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.二、l是角动量量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小...
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