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金属性与非金属性变化规律
金属性与非金属性
有哪些
规律
?
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
金属性和非金属性
有什么
规律
可循?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
化学 元素的
金属性与非金属性
的
规律
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减...
同周期元素从左往右元素的
金属性
答:
同周期元素性质递变规律:同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
。同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能...
如何判断
金属性和非金属性
呢?
答:
非金属性:1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:F>O)2.同一主族
,从上往下非金属性逐渐减弱(如:F>Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强...
金属性和非金属性
强弱
规律
答:
金属性:最高价氧化物对应水化物(也就是碱)的碱性 金属单质的
还原性
元素间相互的置换反应
非金属性
:最高价氧化物对应水化物(也就是酸)的酸性 与氢气反映的剧烈程度 非金属单质的
氧化性
元素间相互的置换反应
同周期同主族元素性质的
递变规律
答:
同周期同主族元素性质的
递变规律
主要表现在原子半径、金属性、
非金属性
、化合价等方面的变化。1、原子半径:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
同周期怎样判断
金属性与非金属性
答:
从左到右,元素的金属性逐渐减弱,表现为原子失去电子的能力下降。换句话说,原子越难以舍弃电子,其金属性就越弱。反之,
非金属性
则逐渐增强,这表示元素越容易吸引电子,其非金属性就越显著。这种
变化规律
是周期表上元素性质的核心线索,有助于我们理解元素之间的化学行为和反应特性。
元素
金属性和非金属性
强弱的判断方法和
规律
,这是怎么回事
答:
1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,
元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非金属元素是F。②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素...
如何判断元素的
金属性和非金属性
答:
递变规律
:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期
性变化
。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的
非金属
元素...
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