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金属性同周期变化
同周期
元素的
金属性
怎么
变化
?
答:
同周期元素的金属性
随原子序数的增加而逐渐减弱
同周期
元素从左往右元素的
金属性
答:
同周期元素性质递变规律:同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
。同周期自左而右,核电荷数增大,
原子半径
减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能...
同一
周期
从左到右,元素的
金属性
逐渐
答:
同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱
。同周期自左而右,各元素的原子核外电子层数虽然相同,但从左到右核电荷数增大,
原子半径
减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。而同一主族元素从上到下原子半径渐大,原子半...
如何理解同主族元素的
金属性
递
变
规律??
答:
同主族元素性质的递变规律:同周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强
。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。氧化性对应非金属性,还原性对应金属性。同周期的元素从左到右,还原性减弱,氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,还原...
同周期
同主族元素性质的递变规律
答:
2、金属性:同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强
。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得金属性减弱。3、非金属性:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,非金属...
元素
周期
表
金属性
非金属性规律是什么?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)同一周期,
从左到右金属性减弱,非金属性增强
。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
为什么同一
周期
元素的
金属性
逐渐变弱
答:
元素的
金属性
与非金属性 (1)同一
周期
的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
同周期
怎样判断
金属性
与非金属性
答:
从左到右,元素的
金属性
逐渐减弱,表现为原子失去电子的能力下降。换句话说,原子越难以舍弃电子,其金属性就越弱。反之,非金属性则逐渐增强,这表示元素越容易吸引电子,其非金属性就越显著。这种
变化
规律是
周期
表上元素性质的核心线索,有助于我们理解元素之间的化学行为和反应特性。
元素
周期
表
金属性
非金属性规律
答:
3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,
原子半径增大
,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5。(氟无正价,氧无最高正价)4、同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的...
化学元素
周期
表的活泼性规律是什么
答:
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈
周期性
的递变规律:在同一周期中,元素的
金属性
从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负...
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